Como relacionar o rendimento de uma reação comparando os valores de Kc, por exemplo, se uma reação tem Kc= 1 e Kc= 40, como comparar o rendimento dessas duas reações?
Olha essa é uma questão de dificil explicação por aqui, se vc a colocar como tarefa terei o maior prazer para te explicar. Porém posso te adiantar que quanto maior for o Kc, maior será o rendimento pois a reação tenderá a ocorrer de forma que mais protudo se forma, pois Kc = [P]/[R], assim um Kc de 40 terá um rendimento maior que um Kc=1
Bom dia Rosângela.
Nada se pode dizer quanto ao rendimento baseado apenas em Kc`s.
Quanto maior o Kc, maior a conversão em produtos o que significa menos reagentes a serem reciclados. A reação no equilíbrio está mais deslocada no sentido de formar produtos.
Nenhuma reação tem rendimento de 100% e o seu cálculo é baseado em um dos produtos sendo igual ao "produto realmente formado / produto teórico formado na reação".
A reação com Kc=1 pode ter um rendimento melhor que uma com Kc=40. O ponto desfavorável é que teremos um grande reciclo de reagentes o que não é bom principalmente do ponto de vista energético.
O rendimento de uma reação depende de vários fatores tais como temperatura, reagentes em excesso, catalisadores, pureza dos reagentes, reações que geram subprodutos etc.
Logo Kc é uma coisa, rendimento é outra coisa.
Sucesso!!!!
Quanto maior o valor da constante, maior é o rendimento da reação. Isso porque quanto maior a constante, maior a concentração dos produtos no equilíbrio.
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