Constante de equilíbrio na química. (uem) 2019 específica

Em um cilindro de volume 1L são adicionados 1mol do reagente H2(g) e 1mol do reagente Cl2(g). Eles reagem entre si e, após um dado tempo, atingem o equilíbrio, formando 1,6mol de HCl(g). Sobre o assunto, assinale o que for correto.

01) Mantida a temperatura constante, uma alteração de volume do cilindro deslocará o equilíbrio da reação.

Existem três fatores que provocam essas alterações, eles são: concentração, pressão e temperatura. Se aumentarmos a pressão de uma reação gasosa em equilíbrio, sem alterarmos a temperatura, ocorrerá uma contração do volume. Portanto, o equilíbrio se deslocará no sentido do menor volume, ou seja, que possui menos quantidade de matéria em mol. Já se diminuirmos a pressão, o volume dos gases se expandirá, deslocando o equilíbrio no sentido da reação com maior volume (maior número de mol).

Alteração de volume não desloca o equilíbrio, e o volume de gases é igual dos dois lados da reação, não alterando o equilíbrio, afirmação falsa.

02) A constante de equilíbrio da reação descrita no comando da questão (caput) é 64.

Volumes iguais de gases diferentes, na mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. Portanto, mesmo número de mols

                     reagente2                    produtos

                               H2 (g)   +   Cl2 (2) =    2HCl(g)

       (seta dupla no lugar do sinal de igual)

inicio                 1molar          1molar          0

reação                      x             x             2x

equilibrio                1-x      1-x                0+2x=1,6     x=0,8

                               1-0,8      1-0,8

x=0,8mol/2 litros= 0,4 molar

Kc = [HCl])^2      1,6 ^2        1,6 x1,6     8x8  = 64   Verdadeira

     ___________   =    ______  = _________  =

[H2]  [Cl2]               0,2 x0,2    0,2 x0, 2

04) Ao se colocarem 2mols de HCl(g) em um cilindro inicialmente evacuado de 1L que se encontra na mesma temperatura do cilindro descrito no caput, após se atingir o equilíbrio, será obtido 0,2mol de H2(g).

                                          2 HCl (g)  =    H2 (g)  + Cl 2(g)

inicio                                 2 molar             0             0

reação                              2x                       x              x

equilíbrio                           2-2x                  x                  x

reação ao contrário da primeira, kc= 1/ 64

1/64  = x.x/ [2-2x]^2     1/64 =x^2/[2-2x]^2  extraimos a raiz quadrada nos dois lados da reação

1/8=x/2-2x  2x=10  x= 0,2 molar   VERDADEIRA

08) Na reação descrita no comando da questão (caput), a substituição de 1mol do cloro gasoso no meio reacional por 1mol de iodo sólido, obtendo-se no equilíbrio 1,6mol de HI(g), fará que o valor numérico da constante de equilíbrio seja o mesmo da reação com o cloro.

Estado sólido,I2, não entra na reação da constante de equilíbrio, o valor irá mudar   ,FALSA

16) Um catalisador deve ser adicionado ao cilindro para que a quantidade de HCl obtida, no equilíbrio, seja maior que 1,6mol.