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Maria há 6 anos
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Deseja-se obter 750 ml de uma solução 0,1 mol/l

A partir de duas outras soluções de concentrações 0,25mol/L e 0,75mol/L.Quais são os respectivos volumes necessários dessas soluções, para que seobtenha o resultado desejado?

Química Ensino Médio Geral Reforço escolar
2 respostas
Professor Fernando C.
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Respondeu há 6 anos
Contatar Fernando

este é um caso clássico de diluição, onde levamos em consideração que a quantidade de soluto, em mols, continua a mesma. Assim, aplicamos a fórmua C1V1=C2V2

onde:

C1 = concentração da solução de origem, aquela onde iremos pegar determinado volume pra preparar a solução mais diluída

V1 = volume que pegamos desta solução mais concentrada

C2 = concentração obtida após a diluição

V2 = volume preparado da solução mais diluída

 

Assim, partindo da solução 0,25 mol/L, temos:

C1V1=C2V2

0,25 x V1 = 0,1 x 750

V1 = 300 mL

Assim, necessitamos pegar 300 mL da solução de concentração 0,25 mol/L para preparar 750 mL de uma solução 0,1 mol/L

 

Partindo da solução 0,75 mol/L, temos

C1V1 = C2V2

0,75 x V1 = 0,1 x 750

V1 = 100 mL

Assim, 

necessitamos pegar 100 mL da solução de concentração 0,75 mol/L para preparar 750 mL de uma solução 0,1 mol/L

 

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Professora Lorrany M.
Respondeu há 5 anos
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primeiramente voce deve saber uma ' formulinha' que é :

concentrção1 x volume1 = concentração2 x volume2

DADOS:  0,750 ml  de uma solução X e 0,1 Mol/L da solução X  

e queremos o volume  da solução Y  de 0,25 Mol/L e da solução Z de 0,75 Mol/L.

para a solução Y : C x V = C x V 

                           0,1 x 0,750 = 0,25 x V   => V= 0,30 mL da solução Y

para solução Z: C x V = Cx V

                        0,1 x 0,750 = 0,75 x V =>  V = 0,10 mL da solução Z

o restante  para atingir os 0,750 mL do produto final, voce adicionara agua deionizada pois o sistema está em solução!

                                                

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