A partir de duas outras soluções de concentrações 0,25mol/L e 0,75mol/L.Quais são os respectivos volumes necessários dessas soluções, para que seobtenha o resultado desejado?
este é um caso clássico de diluição, onde levamos em consideração que a quantidade de soluto, em mols, continua a mesma. Assim, aplicamos a fórmua C1V1=C2V2
onde:
C1 = concentração da solução de origem, aquela onde iremos pegar determinado volume pra preparar a solução mais diluída
V1 = volume que pegamos desta solução mais concentrada
C2 = concentração obtida após a diluição
V2 = volume preparado da solução mais diluída
Assim, partindo da solução 0,25 mol/L, temos:
C1V1=C2V2
0,25 x V1 = 0,1 x 750
V1 = 300 mL
Assim, necessitamos pegar 300 mL da solução de concentração 0,25 mol/L para preparar 750 mL de uma solução 0,1 mol/L
Partindo da solução 0,75 mol/L, temos
C1V1 = C2V2
0,75 x V1 = 0,1 x 750
V1 = 100 mL
Assim,
necessitamos pegar 100 mL da solução de concentração 0,75 mol/L para preparar 750 mL de uma solução 0,1 mol/L
primeiramente voce deve saber uma ' formulinha' que é :
concentrção1 x volume1 = concentração2 x volume2
DADOS: 0,750 ml de uma solução X e 0,1 Mol/L da solução X
e queremos o volume da solução Y de 0,25 Mol/L e da solução Z de 0,75 Mol/L.
para a solução Y : C x V = C x V
0,1 x 0,750 = 0,25 x V => V= 0,30 mL da solução Y
para solução Z: C x V = Cx V
0,1 x 0,750 = 0,75 x V => V = 0,10 mL da solução Z
o restante para atingir os 0,750 mL do produto final, voce adicionara agua deionizada pois o sistema está em solução!
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