Determinação da acidez em vinagre comercial

Professora Eliane M.

Identidade verificada

• CPF verificado
• E-mail verificado

Respondeu há 10 meses

Melhor resposta

Essa foi a melhor resposta, escolhida pelo autor da dúvida

CH₃COOH_(aq)  +  NaOH_(aq)  ?  NaCH₃COO_(aq)  +  H₂O_(l)

_{( 1 mol )                    ( 1 mol )}

_{No balão:                                                                                    No sistema de titulação:}

_{Amostra do vinagre = 10 ml  + 90 ml água destilada = Volume Final = 100ml (solução)                             Bureta: Concentração molar NaOH = 0.1mol/L}

                                                                                                                                                                                     _{Volume NaOH = 7,5 ml (média da triplicata) no ponto de equivalência.}

                                                                                                                                                                        _{Erlenmeyer:  Concentração molar CH3COOH = ?}

                                                                                                                                                                                             _{Volume do Vinagre = 10ml}

_{Conforme a equação acima, o ácido acético (CH3COOH) vai reagir com hidróxido de sódio (NaOH), produzindo acetato de sódio (NaCH3COO) e água (H2O). A proporção de ácido acético 1 mol é igual a do hidróxido de sódio 1mol, logo o nº de mols gasto de NaOH na titulação será igual ao nº de mols de ácido acético presente no vinagre da amostra. Assim, para calcular o nº de mols do NaOH usado na titulação:}

_{n = m x v    ?  Calculando o nº de mols de NaOH ? n= 0,1mol/l x 0,0075l (7,5ml)    ?   0,00075 mol de NaOH gastos na titulação    - isso significa que será igual ao nº de mol de ácido acético no erlenmeyer.}

_{Calculando a concentração molar de CH3COOH ? n= m/v  ?   n= 0,00075 mol / 0,01L (10 ml)  ?  n= 0,075 mol/L de ácido acético na amostra de 10ml retirado do balão volumétrico.}

_{Agora vamos descobrir a conentração de ácido acético no vinagre puro:}

_{M(inicial) x V (inicial) = M(final) x V (final) ? Mi x 10 ml = 0,075 mol  x 100ml  ?  Mi = 0,075 mol  x 100ml / 10 ml  ?  Mi = 0,75 mol/L de ácido acético no vinagre. Agora transformando essa concentração em g/L}

_{C = m (mol) x M(g)  ? C = 0,75 mol/L  x 60g (24g de C + 4g de H + 32g de O = 60g)  ?  C (g/L) = 45g/L.}   

_{Agora precisamos calcular o título (porcentagem)  ?  Título (%) = C(g/L)  / d (densidade)  x 1000  ?  Título (%) = 45 / 1 x 1000 ? Título (%) =0,045  x 100% = 4,5 % de ácido acético no vinagre.}

_{Após o tratamento dos dados experimentais os estudantes constataram que a porcentagem e a concentração molar do ácido acético na amostra de vinagre analisada eram, respectivamente:}

_{0,75 mol/L de ácido acético no vinagre     e    4,5 % de ácido acético no vinagre}

Professora Ana R.

Identidade verificada

• CPF verificado
• E-mail verificado

Respondeu há 3 meses

Boa tarde, essa questão trata-se de um exercício de volumeria de neutralização. Para esse modelo de exercíco, é indicado fazer os cálculos de concentrações. 

Primeiramente, é necessário montar a reação química; 

CH3CH2OH(aq) + NaOH(aq) = CH3CH2NaO (aq)+ H2O(l)

 Percebe-se que a estequiometria é de 1:1, ou seja, 1 mol do Ácido Acético está para 1 mol  de NaOH. Realizando os cálculos, da titulação  a concentração de NaOH foi de 0,1 mol/l com um volume médio de 7,5 ml.

Realizando os cálculos;

n CH3CH2OH = n NaOH 

O número de mols pode ser calculado pelas duas formas; n = m/MM ou n=C*V, substituindo os valores; 

m/MM = C*V

m/60(g)= 0,1 ( mol/l)* 7,5*10^-3(l)

m= 60 * 0,1*7,5*10^-3= 0,045  g CH3CH2OH

• Cálculo da massa do Ácido Acético  contida no balão de 100 ml tendo em vista alíquota de 10ml.    
•                   0,045 g -------10ml(referente a quantidade do errlenmeyer)
•                         X      -----   100ml(balão)
•                        X = 0,45 g  
•          0,45 g ------  10 ml ( da alíquota que foi transferida para o balão)
•                X     ------ 100ml
• X=4,5%  m/v