Diluição e misturas de soluções

Uma reação de titulação foi realizada para determinar a fórmula molecular de um ácido carboxílico. O experimento foi realizado conforme as etapas a seguir:

• Etapa 1: 0,074 g do ácido carboxílico foi dissolvido em 100 mL de água destilada;

• Etapa 2: foram adicionadas 20 gotas de uma solução alcoólica de fenolftaleína 1% m/v;

• Etapa 3: foram gastos 100 mL de solução 0,005 mol/L de hidróxido de cálcio até o ponto de mudança de cor do indicador.

Com base nos dados do experimento, a fórmula molecular do ácido em análise é Note e adote: Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.

a) C2H4O2.

b) C3H6O2.

c) C4H8O2.

d) C5H10O2.

e) C6H12O2

Eduarda C.
Eduarda Coelho
perguntou há 7 dias

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Professor Rafael F.
Respondeu há 6 dias

Resposta certa b.

0,1 L x 0,005 mol/L = 0,0005 mol Ca(OH)2

 

X  + 2 Ca(OH)2  --   nº de X = 0,0005 x 2 = 0,001 mol

MM X = 0,074 g / 0,001 mol = 74 g/ mol

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Professor Leonardo Z.
Respondeu há 6 dias

0,074 g de ácido carboxílico foram dissolvidos em 100 mL de água. Para neutralizar os grupos carboxílicos, foram necessários 100 mL de solução de Ca(OH)2 Para cada mol de hidróxido de cálcio, há dois mols de OH. Portanto, foram utilizados 0,1 L x 0,005 mol/L x 2 mols de OH/mol de Ca(OH)2. Fazendo as contas, deu um total de 0,001 mol. Para obter a massa molar do ácido, basta dividir 0,074 g por 0,001 mol, resultando em 74 g/mol a massa molar do ácido carboxílico. Portanto, o composto que apresenta esta massa molar é C3H6O2, pois: 12 x 3 + 1 x 6 + 2 x 16 = 74 g/mol, alternativa B.

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