Durante um experimento de titulação um estudante misturou ác

Question

Durante um experimento de titulação um estudante misturou ácido acético com hidróxido de sódio. O ácido acético é um ácido fraco, enquanto o hidróxido de sódio é uma base forte. Ao final da titulação, o pH da solução foi medido e encontrado em 8. Considerando essa informação, pode-se afirmar que: a)a solução é ácida, pois o ácido acético não se neutraliza completamente b)a solução é básica , poi, o excesso de NaOH permanece c)O pH de 8 indica que a titulação não foi realizada corretamente d)a solução é neutra, uma vez que o ácido e a base se neutralizam completamente e)O ácido acético se comportou como uma base durante a reação

Profes A. · Accepted Answer

Durante a titulação de um ácido fraco, como o ácido acético (CH?COOH), com uma base forte, como o hidróxido de sódio (NaOH), a solução resultante tende a ser ligeiramente básica após o ponto de equivalência. Isso ocorre porque, após a reação entre o ácido acético e o NaOH, forma-se o acetato de sódio (CH?COONa), que, em solução aquosa, tende a hidrolisar e produzir íons OH?, elevando o pH para um valor ligeiramente superior a 7.

Assim, a opção correta é:

b) a solução é básica, pois o excesso de NaOH permanece

Thiago B. · Answer

Nessa titulação ácido base é dito que o pH no final da titulação é 8.

Dentro da escala de pH valores acima de 7 indicam que a substância possui caráter básico, ou seja, a concentração de íons OH- é maior que dos íons H+.

Dessa forma a opção que está de acordo com o descrito acima seria a opção B.

Durante um experimento de titulação um estudante misturou ác

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