duvida de quimica

Vamos resolver as dúvidas sobre a reação do ácido fosfórico conforme o que foi apresentado.

Reação:

Letra A:

Para saber quantos mols de ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$ podem ser produzidos pela reação de 200 kg de ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$, precisamos primeiro converter a massa de ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ em mols.

Passo 1: Calcular os mols de ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$

• A massa molar do ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ é:
  $$M({\text{H}}_2{\text{SO}}_4)=2\times 1+32+4\times 16=98\text{ g/mol}$$

• Convertendo 200 kg para gramas:
  $$200\text{ kg}=200,000\text{ g}$$

• Calculando o número de mols:
  $$\text{n}({\text{H}}_2{\text{SO}}_4)=\frac{\text{massa}}{\text{massa molar}}=\frac{200,000\text{ g}}{98\text{ g/mol}}\approx 2040.82\text{ mol}$$

Passo 2: Determinar a quantidade de ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$

A equação química nos diz que 3 mols de ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ produzem 2 mols de ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$. Portanto, podemos usar uma regra de três simples para encontrar a quantidade de ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$ produzida.

Calculando $x$:

Resposta Letra A:

Aproximadamente 1360,55 mols de ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$ podem ser produzidos.

Letra B:

Agora, queremos determinar a massa de sulfato de cálcio (${\text{CaSO}}_4$) produzida a partir da reação de 200 mols de ${\text{Ca}}_3({\text{PO}}_4{)}_2$.

Passo 1: Relação entre ${\text{Ca}}_3({\text{PO}}_4{)}_2$ e ${\text{CaSO}}_4$

A reação mostra que 1 mol de ${\text{Ca}}_3({\text{PO}}_4{)}_2$ produz 3 mols de ${\text{CaSO}}_4$. Portanto, 200 mols de ${\text{Ca}}_3({\text{PO}}_4{)}_2$ produzirão:

Passo 2: Calcular a massa de ${\text{CaSO}}_4$

Agora, precisamos da massa molar de ${\text{CaSO}}_4$:

Então, a massa de $600$ mols de ${\text{CaSO}}_4$ será:

Resposta Letra B:

A massa de sulfato de cálcio (${\text{CaSO}}_4$) produzida é de 81,6 kg.