1-Considerando os metais abaixo, escolha dois metais com valores de nox diferentes e faça a fórmula molecular de seus respectivos óxidos. Explique como chegou a cada fórmula
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2-Dê o nome para os dois óxidos que você criou na questão 1. Explique como chegou a esses nomes
3-Ao classificar os óxidos, em uma prova de Química, um aluno respondeu: "CaO - óxido iônico; CO - óxido molecular; NO - óxido iônico; FeO - óxido molecular". O aluno acertou ou errou as respostas? Caso tenha errado explique qual seria a resposta correta
1 - Considerando o número de oxidação (NOX) do Oxigênio 2-, precisamos combinar os elementos de modo que a carga total seja zero. Por exemplo:
2 Na1+ + 1 O2- == Na2O1 == Na2O (não indicar a quantidade quando for 1)
2 Fe3+ + 3 O2- == Fe2O3 (DICA: em regra geral, o NOX de um elemento vira a quantidade do outro elemento)
2 - Para metais com NOX fixo como o Na, a nomenclatura segue a regra geral: óxido de (nome do elemento)
Na2O = óxido de sódio.
Considerando metais com NOX variáveis como o Fe (2+ ou 3+), a nomenclatura segue a regra geral: óxido de (nome do metal) + (carga do metal em algarismo romano) ou óxido de (nome do metal acrescido do sufixo ico (maior NOX) ou oso (menor NOX).
Fe2O3 = óxido de ferro III ou óxido férrico
3 - O aluno errou a classificação do NO e do FeO.
O óxido é iônico quando o oxigênio está ligado a um metal como o Ca e Fe.
O óxido é molecular quando o oxigênio está ligado a um não-metal como o C e N.
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