Dúvida química analítica

Professora Roberta N.

Identidade verificada

• CPF verificado
• E-mail verificado

Respondeu há 4 anos

Boa tarde,

Vamos entender o que se passa em cada momento:

**Condições iniciais: Amostra de salmoura (3,5% m/v de NaCL)

**Triplicata em 3 erlenmeyers: 0,1 mL de salmoura + 10 mL de água + 2 gotas do indicador K2CrO4(Uma gota-padrão tem volume de cerca de 0,05mL, então volume de indicador = 0,1mL).

**Solução padronizada de AgNO3 0,09873 mol/L

**Volumes gastos na padronização: 37,0 ; 38,3 e 35,0 mL.

RESOLUÇÃO:

a) Qual a molaridade da amostra de salmoura?

A partir da concentração fornecida em m/V, obteremos a concenração em g/L:
C(g/L) = %m/v*10
C(g/L) = 3,5*10
C(g/L) = 35g/L

OU

3,5 g  -----  100mL
   x     -----  1000mL  ----->>>  x = 35g/L

A partir da concentração em g/L, obteremos a concentação em mol/L: (MM(NaCl) = 58,5g/mol)

C(mol/L) = C(g/L) / MM
C(mol/L) = 35/(58,5)
C(mol/L) = 0,60 mol/L

OU

1mol de NaCl   ----   58,5g
       x             ----    35g    ---------->> x = 0,6mol/L   

b) Qual o % de NaCl encontrado pelo estudante?

Equação da Titulação(Método de Mohr): 1AgNO3+ 1NaCl --> 1AgCl + 1 NaNO3

n(AgNO3) = n(NaCl)
C(AgNO3) * V(AgNO3) = C(NaCl) * V(NaCl)
0,09873 * V(AgNO3) = C(NaCl) * 0,1

Para cada volume encontrado nas análises em triplicada, será obtido um valor de concentração correspondente para a amostra de salmoura:

Triplicata 1:
0,09873 * V(AgNO3) = C(NaCl) * 0,1
0,09873 * 37 = C(NaCl) * 0,1
C(NaCl) = 36,53 mol/L

Triplicata 2: 
0,09873 * V(AgNO3) = C(NaCl) * 0,1
0,09873 * 38,3= C(NaCl) * 0,1
C(NaCl) = 37,81 mol/L

Triplicata 3:
0,09873 * V(AgNO3) = C(NaCl) * 0,1
0,09873 * 35 = C(NaCl) * 0,1
C(NaCl) = 34,55 mol/L

Passando para C(g/L):
C(g/L) = C(mol/L)*MM
C(g/L) = C(mol/L)*58,5

Triplicata1: C(g/L) = 2.137g/L
Triplicata2: C(g/L) = 2.212g/L
Triplicata3: C(g/L) = 2.021g/L

Passando para %m/v:
%m/v = C(g/L)/10

Triplicata1: %m/v = 213,7
Triplicata2: %m/v = 221,2
Triplicata3: %m/v = 202,1

OBSERVAÇÃO::: MUITO IMPORTANTE::

Os valores que foram fornecidos são incoerentes ao obtidos para as análises. Usando esse cálculo [0,09873 * V(AgNO3) = C(NaCl) * 0,1] podemos concluir que para a concentração de NaCl próxima a 0,6mol/L que é a encontrada na letra A, os volumes obtidos na análise seriam de aproximadamente 0,6mL no ponto de equivalência (só substituir na equação). Os volumes obtidos para análise de 0,1mL de amostra são cerca de 60 vezes maior que o esperado em um cálculo teórico, comprovando ERRO nos dados da questão.

c) Quais parâmetros empregues na avaliação da exatidão e precisão?

Para avaliar a exatidão, utilizamos a média simples do valor real (obtido) para comparar ao valor teórico (rótulo).

Para avaliar a precisão, utilizamos a variância relacionada ao valor das réplicas da análise.

PARA SABER MAIS: CLIQUE AQUI 

d) Calcule os parâmetros empregues na avaliação da exatidão e precisão empregando os dados obtidos na letra b e discuta.

Para avaliar a exatidão, comparamos o valor médio encontrado com o do rótulo. Se esses valores forem próximos, sua anáise possui exatidão. Neste caso, o valor médio das concentrações é de 212.3%m/v. Então essa análise comprova que não é exata.

Para avaliar a precisão, comparamos os valores da triplicata entre si que nos contam sobre um "flutuamento" da análise, ao redor da média entre elas. Nesse caso, os valores estão próximos ao valor médio que é 36,77mL e a variância é de 1,66. Importante definir que a variância mede a precisão e que uma variância alta significa baixa precisão.

Neste caso, os valores obtidos tem uma baixa exatidão e alta precisão.

Espero ter ajudado!
Se gostou, dá um like pra valorizar meu trabalho aqui no site!
Bjo, qjo