Tendo como base a reação N2O4 <=> 2 NO2, de rendimento = 26%. Inicialmente, temos 1 mol/L de N2O4 adicionado. Logo, 0,26 mol/L de N2O4 reage e 0,52 mol/L de NO2 é formado. Assim, um primeiro equilíbrio é formado em que há 0,74 mol/L de N2O4 e 0,52 mol/L de NO2. Em seguida, a fim de deslocar esse equilíbrio para a direita, 1 mol/L de N2O4 é adicionado ao equilíbrio antes estabelecido, nos deixando com 1,74 mol/L de N2O4 e 0,52 mol/L de NO2. Logo, 0,12 mol/L de N2O4 reagem formando 0,24 mol/L de NO2. Um novo equilíbrio é formado, com 1,62 mol/L de N2O4 e 0,76 mol/L de NO2.
No equilíbrio inicial: 0,26 mol/L de N2O4 reagem para formar 0,52 mol/L de NO2, e no equilíbrio deslocado para a direita, 0,12 mol/L de N2O4 reagem para formar 0,24 mol de NO2. Se o equilíbrio foi deslocado no sentido de formação do NO2, as quantidades que reagem no equilíbrio deslocado não deveriam ser maiores? Afinal, deslocando o equilíbrio não fazemos com que o rendimento aumente por um tempo? Abs e obrigado pelo tempo tirado p me ajudar
