Dúvida sobre interações intermoleculares

Question

Boa tarde, Por que na questão abaixo a resposta é van der waals? Qual o raciocínio que eu uso para chegar nessa resposta?   Quando um gás nobre sofre liquefação, seus átomos ficam unidos uns aos outros por  ligações químicas denominadas: (A) covalentes (B) iônicas (C) metálicas (D) pontes de hidrogênio  (E) Van der Waals

Guimarães L. · Accepted Answer

Olá Vitória,

Na questão acima, a resposta é Van der Waals porque quando um gás nobre sofre liquefação, seus átomos não formam ligações químicas covalentes, iônicas, metálicas ou pontes de hidrogênio.

Os gases nobres são elementos inertes que não costumam formar ligações químicas fortes. Em vez disso, eles são mantidos juntos por forças intermoleculares fracas, conhecidas como forças de Van der Waals. Essas forças são responsáveis por manter os átomos próximos o suficiente para que o gás nobre se torne líquido.

Angelo F. · Answer

Boa tarde Vitória. Vamos lá:

Quando um gás nobre sofre liquefação, seus átomos ficam unidos uns aos outros por ligações químicas denominadas forças de Van der Waals, portanto a alternativa correta é a letra E. As forças de Van der Waals são forças intermoleculares fracas que surgem devido à atração entre dipolos momentâneos, dipolos induzidos e forças de dispersão. Estas moleculas são apolares.

Sucesso!!!!!

Aline S. · Answer

A resposta correta é a (E) Van der Waals. Explicação: Os gases nobres, também conhecidos como gases inertes, são elementos extremamente estáveis devido à sua configuração eletrônica completa. Essa estabilidade os torna pouco propensos a formar ligações químicas com outros átomos. No entanto, quando esses gases são liquefeitos, ou seja, passam do estado gasoso para o líquido sob baixas temperaturas e altas pressões, as forças intermoleculares de Van der Waals se tornam significativas o suficiente para manter os átomos unidos. Forças de Van der Waals: As forças de Van der Waals são as mais fracas entre as ligações intermoleculares e se dividem em três tipos:  Dipolo-dipolo: ocorre entre moléculas polares, onde há uma distribuição desigual da carga eletrônica. Dipolo induzido: ocorre quando uma molécula polar induz um dipolo em uma molécula apolar. Dispersão de London: ocorre em todas as moléculas, mesmo as apolares, devido às flutuações na distribuição da carga eletrônica.  Liquefação de gases nobres: Nos gases nobres, as forças de Van der Waals presentes são as do tipo dispersão de London. Apesar de serem as mais fracas, elas se tornam suficientes para manter os átomos unidos no estado líquido sob baixas temperaturas e altas pressões. Outras alternativas:  Covalentes: exigem o compartilhamento de elétrons entre átomos, o que não ocorre em gases nobres. Iônicas: exigem a transferência de elétrons entre átomos, o que também não ocorre em gases nobres. Metálicas: caracterizam metais, que são elementos com propriedades bem diferentes dos gases nobres. Pontes de hidrogênio: são mais fortes que as de Van der Waals e exigem a presença de átomos de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo, o que não ocorre em gases nobres.

João A. · Answer

A resposta correta é a letra E) Van der Waals. Aqui está o raciocínio para chegar a essa resposta:

Gás Nobre: Os gases nobres, como hélio (He), néon (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr) e xenônio (Xe), são caracterizados por ter uma camada de valência completa. Isso significa que eles têm uma estabilidade muito alta e tendem a não formar ligações químicas fortes com outros átomos.
Liquefação dos Gases Nobres: A liquefação dos gases nobres ocorre quando eles são submetidos a altas pressões e baixas temperaturas. Nessas condições extremas, os átomos dos gases nobres se aproximam o suficiente para que forças intermoleculares comecem a agir.
Van der Waals: As forças de Van der Waals são as forças intermoleculares que atuam entre átomos e moléculas. Elas incluem atrações dipolo-dipolo, dipolo induzido-dipolo induzido (forças de dispersão de London) e dipolo permanente-dipolo induzido. Essas forças são responsáveis pela atração entre os átomos de gás nobre quando eles são submetidos a condições que permitem a liquefação.

Portanto, a resposta correta é E) Van der Waals, pois são essas forças intermoleculares que mantêm os átomos de gás nobre unidos quando liquefeitos, não ligações químicas covalentes, iônicas, metálicas ou pontes de hidrogênio, que são formas mais fortes de ligação.

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