Dúvida sobre NH4Cl

Question

Por que a molécula NH3 se liga ao composto iônico HCl para formar o composto iônico NH4Cl se o NH3 e o HCl já estavam estáveis? E também como eles se ligam? Agradeço pela atenção.

Profes A. · Accepted Answer

A formação do composto iônico NH4Cl a partir de NH3 (amônia) e HCl (ácido clorídrico) é um exemplo de reação ácido-base de Bronsted-Lowry. Nessa reação, ocorrem os seguintes passos:  Natureza dos compostos: NH3 é uma base de Lewis porque possui um par de elétrons livres no átomo de nitrogênio. Isso lhe permite aceitar um próton (H&#x0002B;).  HCl é um ácido de Bronsted-Lowry porque pode doar um próton.   Reação de formação de NH4Cl:  Quando HCl se dissolve em água, ele se ioniza completamente, liberando íons H&#x0002B; e Cl&#x02212;. O íon H&#x0002B; é então capturado pelo NH3 para formar NH4&#x0002B; (íon amônio).  O íon NH4&#x0002B; se combina com o íon Cl&#x02212; para formar NH4Cl.   Estabilidade e ligação:  Embora NH3 e HCl sejam estáveis individualmente, a formação de NH4Cl a partir de NH3 e HCl é uma reação favorável energeticamente. As interações iônicas entre NH4&#x0002B; e Cl&#x02212; no estado sólido são bastante fortes devido às forças eletrostáticas, além de a solvatação iônica em solução contribuir para a estabilidade adicional. A ligação que ocorre é um exemplo de ligação iônica sendo formada a partir de uma interação ácido-base.  Assim, a formação de NH4Cl demonstra como ácidos e bases podem interagir para formar compostos estáveis a partir de espécies já estáveis separadamente.

Marina S. · Answer

Oii Raiom, tudo bem? A molécula NH3 (amônia) é uma base forte, ou seja, ela tende a receber prótons (íons H+), devido ao par de elétrons livres que o nitrogênio possui. Por outro lado, o HCl é um ácido forte que tem tendência a doar prótons e que quando dissolvida em água se ioniza completamente, liberando esses prótons. Logo, o nitrogênio da molécula de amônia vai quelar (''prender'') o próton que o HCl libera em solução aquosa, formando então o íon NH4(+) e por consequência tb se forma o íon Cl-, então o composto é NH4Cl é formado.

Ana C. · Answer

Vamos pensar em termos de solu&ccedil;&atilde;o aquosa. Neste caso, a am&ocirc;nia &eacute; melhor representada pelo NH4OH (hidr&oacute;xido de am&ocirc;nia). Tanto ela quanto o HCl em meio aquoso dissociam-se, formando respectivamente: NH4+ e OH-, H+ e Cl- (lembre-se do conceito de &aacute;cido e base). Perceba que mesmo na forma de &iacute;ons, a estabilidade (em termos de n&uacute;meros de el&eacute;trons) &eacute; mantida. O c&aacute;tion NH4+ e o &acirc;nion Cl- s&atilde;o atra&iacute;dos eletrost&aacute;ticamente para formar o sal NH4Cl (cloreto de am&ocirc;nio). Tenha em mente que, o fato de uma mol&eacute;cula ou &aacute;tomo ser est&aacute;vel n&atilde;o exclu&iacute; a reatividade qu&iacute;mica. Mesmo est&aacute;vel os compostos podem reagir.

Francisvaldo J. · Answer

não é que ele se liga, o que vai ocorrer é uma reação ácido - base . Em uma solução formada pela mistura  de NH3 e HCl , o NH3 vai agir como uma base de Bronsted recebendo um próton da molécula de HCl, onde o resultado é a formação de íons  NH4 + e Cl - logo após vai ocorrer uma atração elestrostática entre  os íons  Como mostra a reação : NH3 + HCl  ----> NH4Cl

Davidson R. · Answer

O que ocorre na realidade é uma reação ácido-base devido a dissolução das moléculas em solução aquosa (em presença de água). Há a formação de íons NH4+, OH-, Cl-, H+ (pense na reação das moléculas individualmente com a água H2O). Todos esses íons estão dispersos na solução. Devido as atrações entre os íons há desta forma a formação do NH4Cl e de H2O.

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