Duvida sobre tebela periodica

Em um composto AX3, onde A é um ametal do grupo 15 (pnictogéneos) e X é um ametal do grupo 17 (halogênios), a distribuição dos pares de elétrons se dá da seguinte maneira:

Pares de elétrons compartilhados:

• 3 pares: Fornecidos por 3 ligações covalentes entre o átomo central A e os átomos de X. Cada ligação covalente envolve o compartilhamento de um par de elétrons entre os átomos.

Pares de elétrons não compartilhados:

• 2 pares: Presentes no átomo central A. Como os pnictogéneos possuem 5 elétrons na camada de valência e formam 3 ligações covalentes, restam 2 elétrons que não participam das ligações e permanecem como pares não compartilhados no átomo central.

Observação sobre os elétrons não compartilhados:

• Sim, o átomo central A realmente possui elétrons não compartilhados. A presença desses pares é crucial para a geometria molecular trigonal plana (ângulos de ligação de 120°) característica dos compostos AX3. Os pares não compartilhados repelem os pares ligantes, influenciando a disposição espacial dos átomos ao redor do átomo central.

Resumo:

• Composto AX3: 3 pares compartilhados e 2 pares não compartilhados em A.
• Elétrons não compartilhados em A: Sim, essenciais para a geometria molecular.

Exemplos:

• BF3 (Trifluoreto de boro): B (grupo 13) forma 3 ligações B-F com 3 pares compartilhados. Restam 2 pares não compartilhados em B, resultando na geometria trigonal plana.
• NH3 (Amônia): N (grupo 15) forma 3 ligações N-H com 3 pares compartilhados. Restam 1 par não compartilhado em N, levando à geometria trigonal plana.

No composto AX3, onde A é um ametal do grupo 15 (família do nitrogênio) e X é um ametal do grupo 17 (halogênios), a distribuição dos pares de elétrons se dá da seguinte maneira:

Pares de elétrons compartilhados:

• 3 pares: Fornecidos por A (átomo central). Cada um desses pares se liga covalentemente a um átomo X, formando as ligações AX.
• 1 par (opcional): Fornecido por X, mas apenas em alguns casos específicos. Isso ocorre quando o átomo central (A) possui um orbital vazio na camada de valência e pode aceitar um par de elétrons de um átomo X, formando uma ligação dativa (coordenada). Essa ligação dativa é opcional e depende das características do átomo central A.

Pares de elétrons não compartilhados:

• 2 pares (opcional): No átomo central A. Esses pares representam os elétrons que não participam das ligações covalentes e podem estar presentes, dependendo da configuração eletrônica específica do átomo A.

Pensa comigo que vai ser super fácil!!!

Obedecendo a famosa regra do OCTETO, todos os elementos se estabilizam com 8 elétrons na camada de valência. E a posição do elemento na tabela denuncia quantos elétros faltam pra completar. Os elementos da família 15 tem 5 elétrons na camada de valência, já quem ta na família 17 tem 7 elétrons. OLHA QUE MARAVILHA, pra quem ta na 17 falta apenas 1!

Quando vamos representar um elemento e suas ligações covalentes, colocamos o símbolo dele e ao seu redor os elétrons que estão na última camada. Por um exemplo:

- Nitrogênio, que ta na família 15, tem 5 elétrons na camada de valência, então é o "N" com 5 pontinhos ao seu redor. 

- Flúor, que ta na família 17, tem 7 elétrons na sua última camada, então botamos um "F" e 7 pontinhos ao seu redor. 

Cada ligação covalente feita representa o acréscimo de 1 elétron para aquele elemento, o FLÚOR tem 7 elétrons, logo, só precisa de mais 1 para ter 8, então ele só vai utilizar 1 dos seus elétrons, deixando assim 6 elétrons como NÃO LIGANTES!

O Nitrogênio tem 5 elétros na camada de valência, ele então precisaria de mais 3, logo, ele vai utilizar 3 desses 5 elétrons, deixando 2 como NÃO LIGANTES, bem como na imagem do drive https://drive.google.com/file/d/1t3MiG89t7qC1UwoClHyHieCJlsGWwtWN/view?usp=sharing

Sabe porque não fazemos mais ligações covalentes??? Porque o Flúor já ta com 8 elétrons, então acaba as ligações!!

Vê como AX3 se encaixa bem em NF3? Isso serviria para todos na família 15 e 17.

Espero que eu possa ter te ajudado, abraços e boa sorte nos estudos!!!!