Dúvidas ácido fraco*base forte

Boa tarde, Breno.

Da relação, temos:

ka = [H+].[X-] / [HX]

Quando o Ka assume um valor muito alto...significa que todo o ácido se encontra ionizado na solução, na forma de [H+]. Nesse caso, temos a concentração dos produtos maior do que a dos reagentes, não sendo necessário utilizar o Ka nas contas. Então [H+] = [HX]. Ou seja, se o problema fornecer no enunciado a concentração do ácido [HX), você tem também o valor de [H+]. Para calcular o PH, aplica-se a relação:

PH = - log [H+].

Agora, quando o Ka assume um valor bem pequeno...significa que somente uma fração do ácido estará ionizada na solução, na forma [H+]. Nesse caso, temos a concentração dos reagentes maior que a dos produtos e considerar-se-à o valor do Ka nas contas. No caso de um monoácido, por exemplo, temos:

HCN ---> [H+] + [CN-]

[HCN]       -           -
[HCN]-x    x          x

ka = [H+].[X-] / [HX]
ka = x.x / ([HCN]-x)

Tendo o valor de pH do anunciado, calcula-se o valor de [H+] pela relação acima (pH = -log [H+]). Em seguida, encontra-se o valor de [H+] e substitui na relação acima para calcular o ka.

Espero ter te colaborada no entendimento do seu problema. Qualquer coisa pode me enviar a questão que me prontifico em resolver a questão para você.

Bom final de semana.