Como calcular o Ka a partir do pH? Eu tenho ainda o dado do ponto de equivalência, não sei no que pode ajudar. Alguém pode me dar uma luz de como elaborar esse cálculo?
Boa tarde, Breno.
Da relação, temos:
ka = [H+].[X-] / [HX]
Quando o Ka assume um valor muito alto...significa que todo o ácido se encontra ionizado na solução, na forma de [H+]. Nesse caso, temos a concentração dos produtos maior do que a dos reagentes, não sendo necessário utilizar o Ka nas contas. Então [H+] = [HX]. Ou seja, se o problema fornecer no enunciado a concentração do ácido [HX), você tem também o valor de [H+]. Para calcular o PH, aplica-se a relação:
PH = - log [H+].
Agora, quando o Ka assume um valor bem pequeno...significa que somente uma fração do ácido estará ionizada na solução, na forma [H+]. Nesse caso, temos a concentração dos reagentes maior que a dos produtos e considerar-se-à o valor do Ka nas contas. No caso de um monoácido, por exemplo, temos:
HCN ---> [H+] + [CN-]
[HCN] - -
[HCN]-x x x
ka = [H+].[X-] / [HX]
ka = x.x / ([HCN]-x)
Tendo o valor de pH do anunciado, calcula-se o valor de [H+] pela relação acima (pH = -log [H+]). Em seguida, encontra-se o valor de [H+] e substitui na relação acima para calcular o ka.
Espero ter te colaborada no entendimento do seu problema. Qualquer coisa pode me enviar a questão que me prontifico em resolver a questão para você.
Bom final de semana.
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