Dúvidas ácido fraco*base forte

Como calcular o Ka a partir do pH? Eu tenho ainda o dado do ponto de equivalência, não sei no que pode ajudar. Alguém pode me dar uma luz de como elaborar esse cálculo?

Breno T.
Breno
perguntou há 3 meses

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Professor Luiz F.
Respondeu há 3 meses
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Boa tarde, Breno.

Da relação, temos:

ka = [H+].[X-] / [HX]

Quando o Ka assume um valor muito alto...significa que todo o ácido se encontra ionizado na solução, na forma de [H+]. Nesse caso, temos a concentração dos produtos maior do que a dos reagentes, não sendo necessário utilizar o Ka nas contas. Então [H+] = [HX]. Ou seja, se o problema fornecer no enunciado a concentração do ácido [HX), você tem também o valor de [H+]. Para calcular o PH, aplica-se a relação:

PH = - log [H+].

Agora, quando o Ka assume um valor bem pequeno...significa que somente uma fração do ácido estará ionizada na solução, na forma [H+]. Nesse caso, temos a concentração dos reagentes maior que a dos produtos e considerar-se-à o valor do Ka nas contas. No caso de um monoácido, por exemplo, temos:

HCN ---> [H+] + [CN-]

[HCN]       -           -
[HCN]-x    x          x

ka = [H+].[X-] / [HX]
ka = x.x / ([HCN]-x)

Tendo o valor de pH do anunciado, calcula-se o valor de [H+] pela relação acima (pH = -log [H+]). Em seguida, encontra-se o valor de [H+] e substitui na relação acima para calcular o ka.

Espero ter te colaborada no entendimento do seu problema. Qualquer coisa pode me enviar a questão que me prontifico em resolver a questão para você.

Bom final de semana.

Professor Marcus V.
Respondeu há 3 meses
Você pode utilizar a equação de Henderson-Haselbach, que é pH = pKa - log[A-]/[HA]. Disso, você vai tirar o pKa e lembre-se de que pKa = -log[Ka]
Professor Rafael L.
Respondeu há 3 meses
A fórmula pH = pKa - log ([HOAc]/[OAc-]) será válida, independente da situação que você tiver. A questão será conseguir calcular as [HOAc] e [OAc-], se você tiver esses valores, bastará colocar na fórmula, se não, calcule pelos dados do ponto de equivalência.

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