Dúvidas no enunciado

Question

Boa tarde. Digamos que eu tenha que determinar fósforo na urina. Sabe-se que é possível determinar através do tratamento da amostra com molibdênio e, por fim, reduzir o complexo formado com ácido ascórbico.  Um paciente produz 1122mL de urina em 24 horas. Uma alíquota de 1,00mL da amostra é tratada com Mo e ácido ascórbico e diluída para um volume de 50,00mL. É possível preparar uma curva analítica tratando-se alíquotas de 1mL de soluções de padrão de fosfato da mesma forma que a amostra de urina. A questão me dá então as soluções padrões utilizadas (1ppm, 2, 3 e 4) e as absorbâncias, como também a absorbância da amostra e me pede a concentração em ppm de P na amostra de urina.   Minha dúvida é porque é possível achar a concentração da minha amostra de urina se baseando apenas nas soluções e absorbâncias da solução padrão?  Como a urina do paciente pode ter exatamente a mesma quantidade de fósforo da solução padrão pra eu fazer por este caminho?

Cinthia S. · Answer

Bom dia Larissa.  As soluções padrão nos dão uma curva de calibração, a qual possui uma equação da reta y=ax+b, onde y é a absorbância, a é a inclinação da reta, b é o ponto onde corta o eixo Y, e X é a concentração que você deseja saber.  As absorbâncias obtidas nas amostras ''problema'', serão nosso Y, os coeficientes a e b, podem ser calculados por programas gráficos ou no lápis mesmo, e serão fixos, assim, você obtém a equação geral da reta, e apenas varia  o Y, para obter o valor da concentração das suas amostras. Portanto se são 3 amostras, serão y1, y2 y3 e assim por diante.

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