Dúvidas químicas.

Um técnico precisa preparar 750 mL de uma solução, cuja concentração deve ser de 20 g/L. Qual
a massa de soluto a ser utilizada para preparar essa solução?

20g -- 1L

  X  -- 0,75L          X = 15g de soluto

A concentração comum de uma solução é de 15 g/L. Determine o volume dessa solução, sabendo
que ela contém 90 g de soluto.

15g -- 1L

90g -- X              X = 6L de solução

Se, ao adoçar um copo de suco, usaram-se 12 g de sacarose (C12H22O11), e supondo que o volume
final de suco adoçado igual 400 mL, calcule a concentração em g/L do açúcar no suco.

12g sacarose -- 0,4L suco

         X           -- 1L                                     

   X = 30g     

 Concentração: 30g/L                                     

320 g de açúcar foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-se uma solução de
concentração igual a 50 g/L. Qual o volume desta solução?

50g  -- 1L

320g -- X           X = 6,4L de solução

Calcular a massa, em gramas, de:
a) 5 mol de sacarose (C12H22O11);

1mol sacarose --- 342g

    5 mol           ---   X                X = 1710g  

b) 18 mol de água (H2O);

1mol água -- 18g

 18 mol     --  X                     X = 324g

c) 6 mol de sulfato de cálcio (CaSO4).

1 mol CaSO4  --- 136g

     6 mol          ---  X             X = 816g  

Leia o texto: “O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem
definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado
deve sempre englobar moléculas de H2O”. Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a
massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O?

Massa molecular = Massa molar(FeCl3) + Massa molar(H2O) = 162 + 18 = 180g

- Calcular o número de mols existentes em:
a) 900 gramas de glicose (C6H12O6);

1mol glicose --- 180g

      X             ---  900g             X = 5mol glicose

b) 800 gramas de carbonato de cálcio (CaCO3); 

1mol CaCO3 --- 100g

      X             ---  800g             X = 8mol CaCO3

Considere um copo contendo 90 mL de água. Determinação da massa de água: como a densidade
da água é 1,0 g de água por 1 mL de água, concluímos que 90 mL de água correspondem a 90 g de
água. O número de mols de água contidos no copo é:

1 mol de água --- 18g

         X             ---  90g              X = 5mols de água