Efeito do íon comum

Você pode pensar pelo fato do que favorece a ionização ser o consumo de algum ou dos dois produtos, deslocando o equilíbrio no sentido direto. No caso da questão, quem reagiria com os íons provenientes de um ácido? Íons provenientes de uma base, não é? Porém não temos uma base "convencional" (com presença de OH-) nas respostas. Então vamos analisar o que temos:
O NH4Br, que é um sal ácido.

O HBr que é um ácido forte.

O NaI que é um sal neutro.

A água, neutra também. E note a presença da água na ionização, ambos os lados estão na presença de água. Ela dissocia o ácido e não reage com ele, nesse caso.

Agora quando nós pensamos no K2CO3, temos um sal básico, que se proveniente de uma reação de neutralização, é produto da reação de uma base forte (KOH) e um ácido fraco (H2CO3).

Assim, que reagiria dentre as respostas, seria apenas o K2CO3.

Boa tarde, tudo bem? A resposta é a letra D, pois o carbonato de potássio (K2CO3) libera ânions carbonato (CO3 2-). Esse anion, quando em contato com o H+, reage formando ácido carbônico (H2CO3). Assim, você percebe que há o consumo de H+ , o que, para “compensar”, desloca o equilíbrio da reação para o lado de formação do H+, tornando o meio cara vez mais ácido. E isso é o que responde a nossa pergunta, ok? A água não pode ser; pois ela participa de ambos os lados da equação, de modo que é incapaz de alterar o equilíbrio químico. Para te ajudar a enxergar, imagina que ela forme H+ e OH-, o OH- iria reagir com o H+, de modo que deslocaria o equilíbrio para a formação de mais H+. No entanto, ela forma H+ também, o que equilibra a reação. Tudo certo?