Olá, bom dia! Digamos que eu tenha uma solução problema com Ag+ e Pb2+. Sei que é o leve excesso de íons cloreto (reagente precipitante) que assegura a precipitação completa, uma vez que haverá a redução de suas solubilidades pelo efeito do íon comum. Essa precipitação completa eu posso pensar que foi atingida porque existe a presença de um segundo sal, com o mesmo íon comum (cloreto)? Só que pra pensar isso, primeiro eu devo considerar que após a adição de uma certa quantidade de HCl se formou uma solução saturada de AgCl e PbCl2, onde os íons desses metais estão em equilíbrio com o sólido. Porém, como existe o íon comum isso favorece uma maior formação de precipitado, de maneira que "extermine" os íons que ainda permaneceriam na solução ? Porque assim eu garanto, por exemplo, que o grupo 1 (marcha de cátions) foi inteiramente precipitado?