Efeito do íon comum.

Question

Olá, bom dia! Digamos que eu tenha uma solução problema com Ag+ e Pb2+. Sei que é o leve excesso de íons cloreto (reagente precipitante) que assegura a precipitação completa, uma vez que haverá a redução de suas solubilidades pelo efeito do íon comum.  Essa precipitação completa eu posso pensar que foi atingida porque existe a presença de um segundo sal, com o mesmo íon comum (cloreto)? Só que pra pensar isso, primeiro eu devo considerar que após a adição de uma certa quantidade de HCl se formou uma solução saturada de AgCl e PbCl2, onde os íons desses metais estão em equilíbrio com o sólido. Porém, como existe o íon comum isso favorece uma maior formação de precipitado, de maneira que ''extermine'' os íons que ainda permaneceriam na solução ? Porque assim eu garanto, por exemplo, que o grupo 1 (marcha de cátions) foi inteiramente precipitado?

Rogério R. · Accepted Answer

Ol&aacute;, Martielle1. Essa precipita&ccedil;&atilde;o completa eu posso pensar que foi atingida porque existe a presen&ccedil;a de um segundo sal, com o mesmo &iacute;on comum (cloreto)? SIM2. Por&eacute;m, como existe o &iacute;on comum isso favorece uma maior forma&ccedil;&atilde;o de precipitado, de maneira que ''extermine'' os &iacute;ons que ainda permaneceriam na solu&ccedil;&atilde;o ? SIM3. Porque assim eu garanto, por exemplo, que o grupo 1 (marcha de c&aacute;tions) foi inteiramente precipitado? SIM Me parece que suas conclus&otilde;es est&atilde;o corretas. Abra&ccedil;o

Karina C. · Answer

Conforme ânions cloreto são adicionados, formam-se os produtos. Adicionando uma certa quantidade de cloreto, uma parte dos cátions forma os produtos, mas ainda pode haver cátions em solução pq a adição de cloreto não foi suficiente. Quanto mais cloreto é adicionado, mais produto é formado até que todos os cátions tenham formado produto. É bom lembrar que a precipitação ocorre quando o produto da concentração dos íons ultrapassa o produto de solubilidade (Kps) da substância. Ou seja, o estado de equilíbrio é ultrapassado. Ex: AgCl --> Ag+   +     Cl-         Kps(AgCl) = [Ag+] . [Cl-]  O valor de Kps do cloreto de prata é 1,5.10^-10. Assim, quando a concentração de íons prata em solução vezes a concentração de íons cloreto em solução ultrapassar esse valor, a precipitação começa a ocorrer. Tendo cloreto de prata e chumbo em solução, aquele com menor Kps precipitará primeiro.

Efeito do íon comum.

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