) Tem-se uma solução aquosa de sulfato de sódio 1,0 M. À medida que se vai processando a eletrólise:
a) a solução vai se diluindo.
b) a solução vai se concentrando.
c) não haverá alteração na concentração da solução.
d) haverá depósito de sódio num dos eletrodos.
e) haverá formação de ácido sulfúrico.
Obs:Por que a resposta é a letra B? A reação global : Na2SO4 + H2O ----- 2Na+ + SO4 2_ + 0,5 O2 + H2
Não entendi como é que a solução fica concentrada
Durante a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de sódio (Na2SO4), os íons presentes na solução são Na2+, SO4²-, H+e OH- (provenientes da dissociação da água). Vamos analisar o que ocorre em cada eletrodo durante a eletrólise:
No ânodo, ocorre a oxidação. Entre os íons presentes, a água é mais facilmente oxidada do que os íons SO?²?. A reação de oxidação da água é:
2H2O -> O2+4H+ + 4e-
Isso significa que oxigênio gasoso (O2) é produzido e íons H+ são liberados na solução.
No cátodo, ocorre a redução. Entre os íons presentes, a água é mais facilmente reduzida do que os íons Na?. A reação de redução da água é:
2H2O+2e- -> H2+ 2OH-
Isso significa que hidrogênio gasoso (H+) é produzido e íons OH- são liberados na solução.
Durante a eletrólise, a quantidade total de água na solução diminui, pois parte dela é convertida em oxigênio e hidrogênio gasosos que escapam da solução. Como os íons Na+ e SO4²- não participam diretamente das reações nos eletrodos e permanecem na solução, a concentração desses íons aumenta à medida que a água é removida.
b) a solução vai se concentrando.
Isso ocorre porque a água está sendo decomposta em gases (H2 e O2), que escapam da solução, deixando os íons Na+ e SO4²- mais concentrados.
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