Eletrólise sulfato de sódio

Professora Letícia B.

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Respondeu há 3 semanas

Melhor resposta

Essa foi a melhor resposta, escolhida pelo autor da dúvida

Durante a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de sódio (Na2SO4), os íons presentes na solução são Na2+, SO4²-, H+e OH- (provenientes da dissociação da água). Vamos analisar o que ocorre em cada eletrodo durante a eletrólise:

Ânodo (Eletrodo Positivo)

No ânodo, ocorre a oxidação. Entre os íons presentes, a água é mais facilmente oxidada do que os íons SO?²?. A reação de oxidação da água é:

2H2O -> O2+4H+ + 4e- 

Isso significa que oxigênio gasoso (O2) é produzido e íons H+ são liberados na solução.

Cátodo (Eletrodo Negativo)

No cátodo, ocorre a redução. Entre os íons presentes, a água é mais facilmente reduzida do que os íons Na?. A reação de redução da água é:

2H2O+2e- -> H2+ 2OH- 

Isso significa que hidrogênio gasoso (H+) é produzido e íons OH- são liberados na solução.

Análise da Concentração

Durante a eletrólise, a quantidade total de água na solução diminui, pois parte dela é convertida em oxigênio e hidrogênio gasosos que escapam da solução. Como os íons Na+ e SO4²- não participam diretamente das reações nos eletrodos e permanecem na solução, a concentração desses íons aumenta à medida que a água é removida.

Resposta Correta

b) a solução vai se concentrando.

Isso ocorre porque a água está sendo decomposta em gases (H2 e O2), que escapam da solução, deixando os íons Na+ e SO4²- mais concentrados.