Hoje fiz um experimento e construí uma cela eletrolítica utilizando um prego enferrujado e um "metal de sacrifício" como eletrodos. Conectei o prego ao polo negativo da bateria e o outro metal, no positivo, e imergi o sistema em uma solução aquosa de bicarbonato de sódio. Como esperado, houve formação de gás hidrogênio e gás oxigênio. Minha dúvida é sobre o desprendimento da ferrugem do prego e a corrosão do metal de sacrifício. Alguém poderia me explicar por que isso ocorre nos eletrodos? Achava que os eletrodos não reagiam na eletrólise, a menos que a solução aquosa contivesse o cátion presente neles, como no processo de purificação do cobre em solução de sulfato de cobre. O mesmo ocorre em uma solução de cloreto de sódio, mas não testei em casa pela formação de gás cloro.
Na verdade não existe essa de eletrodos participarem da reação eletrolítica ou não, so depende do seu potencial de reduçao.
Geralmente, a nivel de ensino médio usa-se eletrodos inerte, cujos potenciais para oxidar ou reduzir sao baixos, como o ouro e a platina. Entretanto, isso não é uma regra, existem eletrodos que podem sim participar, um é exemplo é o processo de purificaçao do cobre, que usa-se dois eletrodos de cobre.
Não é uma regra que eles não reajam a eletrólise. Dependendo da oxidação e redução de cada eletrodo haverá concentração ou não do produto resultante da reação.
OBS: NÃO ESQUEÇA DE CLASSIFICAR COMO MELHOR RESPOSTA CASO TENHA AJUDADO <3
Boa tarde, nessa situação ocorreu oxidação e redução devido as diferenças dos potenciais padrões. Por esse motivo ,houve o desprendimento da ferrugem e a corossão do prego.
Aulas particulares
