A velocidade da reação entre CO e NO2 a 540K foi medida começando com
várias concentrações de CO e NO2. Determine a equação de velocidade e o valor da
constante de velocidade.
Experimento [CO] [NO2] Velocidade inicial
(mol/L.h)
Exp. [CO]. [NO2]. Veloc. Inic.
1. 5,10x10-4 0,350x10-4. 3,4x10-8
2. 5,10x10-4. 0,700x10-4 6,8x10-8
3 5,10x10-4 0,175x10-4. 1,7x10-8
4 1,02x10-3 0,350x10-4 6,8x10-8
5 1,53x10-3 0,350x10-4 10,2x10-8
Boa tarde!
Para isso vamos utilizar a fórmula
Onde a e b são os expoentes de impacto das concentrações na velocidade e k a constante de velocidade da reação.
Observando a tabela é possível ver pelos experimentos 1, 2 e 3 que quando apenas a variação de NO2 muda a velocidade muda na mesma magnitude, isso é, se a concentração dobra, a velocidade dobra, se a concentração é cortada pela metade, a velocidade cai pela metade, ou seja, não existe uma relação exponencial na concentração de NO2 e a velocidade.
O mesmo vale para a concentração de CO, vendo pelos experimentos 1, 4 e 5 sempre que a concentação de CO dobrou ou triplicou a velocidade teve o mesmo comportamento, dobrando e triplicando, ou seja, não existe uma relação exponencial entre as concentrações, então nossa fórmula da velocidade é simplesmente:
Basta apenas achar o valor de k agora, para isso podemos substituir por qualquer valor da tabela. Utilizando o experimento 1:
Resolvendo a equação:
Lembrando da unidade de medida:
Sendo assim, temos:
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