Com relação ao equilíbrio iônico a 25°C, some
os itens CORRETOS:
Obs: Justifique o porque da alternativa estar errada
01. Dos 20 mol dissolvidos de um ácido HX, 8 estão na forma de íon. Já, outro ácido simbolizado por HY apresentou a relação: 10 mol dissolvidos e 5 ionizados. Logo, HX possui maior α.
02. Uma solução aquosa de HNO2, fraco, com concentração 4,5 x 10–3 mol/L, possui pH ≈ 2,3.
04. A 35 °C, a [H+] e a [OH–] são iguais entre si e, ambas, maiores que 1 x 10–7 mol/L.
08. Uma solução aquosa com [OH–] = 2 x 10–7 mol/L é básica e possui pH = 7,3.
16. Duas soluções aquosas foram preparadas com a mesma concentração de bases diferentes: solução de NaOH (base forte) e solução de NH4OH (base fraca). A solução de NaOH será melhor condutora de eletricidade e terá maior pH.
32. Duas soluções aquosas foram preparadas com a mesma concentração de diferentes ácidos: uma com HI (forte) e outra com HCN (fraco). A solução aquosa de HI possuirá menor pH.
01. Falsa
Sabe-se que , portanto, para HX temos:
e para HY, temos:
. Logo, HY tem maior ?.
02. Falsa
Se o ácido HNO2 fosse forte, teríamos: , porém como HNO2 é um ácido fraco então a concentração de íons H+ ionizadas pelo ácido será menor que a de um ácido forte e, portanto, como o pH é inversamente proporcional à concentração de íons H+, o pH com certeza será maior que 2,3. Precisaríamos do valor de Ka do HNO2 para o cálculo exato do pH.
04. Verdadeira
No equilíbrio, ambas as concentrações de H+ e OH- são iguais. A 25°C sabemos que tais concentrações valem 1x10^-7 mol/L e, como o valor de Kw (Kw=[H+].[OH-]) aumenta com o aumento da temperatura, então a 35°C Kw será maior e, consequentemente, as concentrações de H+ e OH- serão maiores.
08. Verdadeira
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, como pH > 7 então a solução é básica.
16. Verdadeira
A solução de base forte ionizará 100% dos seus íons enquanto a solução de base fraca não, o que faz da solução de NaOH (base forte) melhor condutora de eletricidade que a outra. Como haverá maior concentração de íons OH- na solução de base forte, o pH será maior quando comparado à outra solução (base fraca).
32. Verdadeira
A solução de ácido forte ionizará 100% dos seus íons, enquanto a solução de ácido fraco não. Por isso a concentração de H+ na solução de HI será maior e, portanto, o pH desta solução será menor que o da solução de ácido fraco (HCN).
Soma = 4 + 8 + 16 + 32 = 60
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