Equilíbrios Quimicos

A primeira coisa que você precisa fazer é escrever a equação da reação: H2 + I2 ---> 2HI Então, precisa reagir 1 mol de cada reagente para formar 2 mols do produto. Assim, para formar os 0,4 mols de HI no final, precisam reagir 0,2 mols de H2 e 0,2 mols de I2 para atingir o equilíbrio. Aí sim, você constrói a tabela e coloca os dados que você tem nela: ..................H2 .......+ ..........I2 ----------> HI início ........1 mol .............. 1 mol .......... 0 mols reage .........0,2 ....................0,2................ - equil........(1 - 0,2)..............(1 - 0,2) ............0,4 O cálculo da constante de equilíbrio é assim: Kc = [HI]² / ([H2] . [I2]) Se você sabe como se faz o cálculo, então não preciso explicar porque o HI está elevado o quadrado, né? Então, como a constante é calculada para o equilíbrio, você vai utilizar os dados da reação no equilíbrio para o cálculo: Kc = [0,4]² / ([0,8] . [0,8]) Kc = [0,16] / [0,64] Kc = 0,25

Olá Diego, boa noite! Como vai?

Para esse sistema, torna-se necessário estudá-lo de acordo com a equação química do estado de equilíbrio, lembrando que, no equilíbrio químico, há quantidades de todas as substâncias gasosas participantes. Assim, 

1 H_2(g) + 1 I_2(g) = 2 HI_(g)

O enunciado propõe a mistura de 1 mol do gás H₂ e 1 mol do gás I₂, num recipiente de volume de 10 L. Logo, inicialmente,

[H₂] = 0,1 mol/L

[I₂] = 0,1 mol/L

[HI] = 0 mol/L (a reação não foi iniciada)

 

Na reação verifica-se a relação estequiométrica, de modo que cada x mol de gás H₂ reage com x mol do gás I₂, produzindo 2x mol do gás HI, pois o enunciado apresentado não evidencia a proporção dos gases que efetivamente reagiu, ou seja, o percentual de moléculas dos gases H₂ e I₂ que reagiram para produzir o gás HI. Desse modo, podemos criar a seguinte tabela:

1 H_2(g)      +      1 I_2(g)          =      2 HI_(g)

                                                                                                       _{INÍCIO                              0,1 mol/L                 0,1 mol/L                         0}                

                                                                                                      _{REAÇÃO                               x mol/L                    x mol/L                       2x mol/L}  

                                                                                                  EQUILÍBRIO                    (0,1 - x) mol/L        (0,1 - x) mol/L              2x mol/L

 

Logo, atingido o equilíbrio químico,

[H₂] = [I₂] = (0,1 - x) mol/L

[HI] = 2x mol/L

Obervação:

Para esse sistema, a constante de equilíbrio terá a expressão K_c = [HI]² / [H₂].[I₂], ou seja, 

K_c = [2x mol/L]² / (0,1 - x) mol/L.(0,1 - x) mol/L

K_c = (2x)² (mol/L)² / (0,1 - x)² (mol/L)²

K_c = 4x² / (0,1 - x)²

Espero que essas considerações contribuam para seus estudos.

Abraços, 

André