Equilíbro
A extensão com que um ácido fraco se ioniza em solução aquosa varia muito, o que pode ser avaliado pela constante de ionização e pela concentração da solução em quantidade de matéria. Considere o ácido cianídrico em solução aquosa na concentração 10^-2 mol/L. A sua constante de ionização é Ka= 4,84 x 10^-10 e, nessa concentração, o HCN se encontra 0,022% ionizado. Se a 10 mL dessa solução acrescenta-se água destilada e avoluma-se a 1,0 L a solução final, como consequência, a ionização do HCN passará a ser de:
a) 0,44%
b) 0,22%
c) 0,11%
d) 0,044%
e) 0,011%
M=10^-2
Ka = 4,84 *10^-10
i= 0,022% =2,2*10^-4
na diluição aplicamos a seguinte fórmula:
M1 * V1=M2 * V2
10^-2 * 0,01=M2 * 1,01
M2 = 10^-4
Segundo a lei de diluição de Ostwald para ácidos fracos:
Ka= M * i^2
4,84*10^-10= 10^-4 * i^2
i=2,2 * 10^-3 =0,22% letra B
Um professor já respondeu
Envie você também uma dúvida grátis
Ver resposta
Olá, Juliana
Nos cálculos de diluição poderemos aplicar a relação inversa entre concentração e volume.
Para a concentração inicial de 10^-2 mol/litro temos 10 mililitros de uma solução.
Quando o volume aumenta para 1.000 mililitros ele na realidade aumentou em 100 vezes, logo a concentração vai diminuir de 100 vezes e fica igual a 10^-4 mol/litro.
Segundo a lei de diluição de Ostwald para ácidos fracos:
Ka= M x i^2
4,84 x 10^-10= 10^-4 x i^2,
[4,84 x 10^-10] / 10^-4 = i^2
4,84 x 10^-6 = i^2
tirando a raiz quadrada teremos:
i=2,2 x 10^-3 =0,0022/1 = 0,22/100 = 0,22%
Abraço
Um professor já respondeu
Envie você também uma dúvida grátis
Ver resposta
Aulas particulares
