(a) O gráfico de pH vs VHC (volume de HCl adicionado) para a titulação de 10 mL de CH3NH2 0,05 M com HCl 0,05 M até um volume total de 25 mL será semelhante a um gráfico de curva de titulação ácido-base. A curva começa com um pH básico elevado em torno de 11,6, que corresponde ao pH da solução de base antes da adição do ácido. Conforme o ácido é adicionado, o pH começa a diminuir gradualmente. O primeiro ponto importante é o ponto de equivalência, que ocorre quando a quantidade de ácido adicionada é igual à quantidade de base presente na solução. Neste ponto, o pH da solução é igual ao pH da solução salina resultante, que é geralmente próximo a 7.0. Depois disso, qualquer excesso de ácido adicionado diminuirá o pH rapidamente até atingir um segundo ponto importante, o ponto final da titulação. Este ponto é geralmente próximo a um pH de 3,0 e é determinado pela escolha do indicador ácido-base apropriado.
(b) O intervalo de pH em que a base CH3NH2 e seu sal apresentam a capacidade de tamponar será em torno do seu pKa, que pode ser calculado usando a equação:
pKa = -log Ka
Em que Ka é a constante de dissociação ácida. Para a CH3NH2, o pKa é de 10,76 a 25°C, o que significa que o intervalo de pH em que a CH3NH2 e seu sal apresentam a capacidade de tamponar é de cerca de pH 9,76 a pH 11,76. Dentro deste intervalo de pH, a solução será capaz de resistir a mudanças significativas no pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.
(c) Se não houver um pHmetro disponível, um indicador comumente usado para a titulação de base fraca e ácido forte é a fenolftaleína. A fenolftaleína é um indicador ácido-base que é incolor em soluções ácidas e rosa em soluções básicas. A cor da solução muda rapidamente em torno do ponto de equivalência, permitindo que o usuário determine facilmente quando a quantidade correta de ácido foi adicionada para neutralizar a base. Outros indicadores que podem ser usados incluem o vermelho de metila e o azul de bromotimol.
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