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Question

A produção de ferro metálico, a partir do minério de ferro, pode ser representada simplificadamente pela equação não balanceada abaixo:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Considerando um grau de pureza de 80% em trióxido de ferro, um rendimento de 90% para a reação e partindose de 200 toneladas de minério de ferro, o volume de dióxido de carbono liberado a 2 atm e 727 ºC é:

(A) 5,5 x 107 L.
(B) 6,8 x 107 L.
(C) 6,1 x 107 L.
(D) 4,1 x 107 L.
(E) 7,7 x 107 L.

Dados:

Fe = 56 g/mol
O = 16 g/mol
R = 0,082 atm.L/K.mol

Pedro C. · Accepted Answer

Letra A Ao efetuar o balanceamento, percebemos que para dois mols de minério de ferro (320 g) geram 3 mols de CO2.  Após subtrair a % de impureza das 200 toneladas citadas, no caso 20%, obtendo 160t do minério puro.  Agora faremos a regra de três para sabermos quantos mols de CO2 são liberadas com 160t.  320g--------3 mols de CO2 160x10?g----- x mols de CO2  Após fazer a regra de três de maneira convencional encontramos o valor de 1,5x10? mols, e subtraindo 10% encontramos o valor de 1,35x10? mols.  agora é só aplicar a fórmula dos Gases perfeitos:  PV=nRT  2×V= 1,35×10? × 82×10-³ × (273 + 727)  fazendo as contas apropriadamente encontramos o valor mais aproximado de 5,5×10?L  para mais dúvidas, estou a disposição

João A. · Answer

Letra A

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