Estequiometria (purezas e impurezas)

MM ((NH4)2Cr2O7) = 252g/mol
MM(Cr2O3) = 152g/mol

Sabemos que então 252g de reagente formam 152g do óxido de cromo. 2g de reagente então formará...

252g - 152g
x - 0,885g
x=1,47g de Cr2O3 formadas em um rendimento de 100%.

Porém inicialmente temos 2,0g de reagente impuro. Para saber quanto do reagente inicial é (NH4)2Cr2O7:

2,00g - 100%
1,47g - y

y=73,36%.

Essa é a pureza do reagente considerando um rendimento na reação de 100%

Neste caso é interessante também saber calcular o rendimento da reação caso as 2,00g de reagente iniciais fossem 100% puras e produzissem 0,885g de Cr2O3. Caso fosse esse o problema a conta ficaria assim:

MM ((NH4)2Cr2O7) = 252g/mol

MM(Cr2O3) = 152g/mol

Sabemos que então 252g de reagente formam 152g do óxido de cromo. 2g de reagente então formará...

252g - 152g
2g - x
x=1,21g de Cr2O3 formadas em um rendimento de 100%.

Porém formou-se apenas 0,885g de Cr2O3. Para saber o rendimento fazemos:

1,210g - 100%
0,885g - y

y=73,15%.

Esse é o rendimento da reação.

Espero ter ajudado. Qualquer coisa estou a disposição
Abraços.

(NH4)2 Cr2O7 (s) ------> N2 (g) + 4 H2O (g) + Cr2O3 (s)
-------1mol----------------------------------------------1mol-----------(coeficientes da equação)
--------252g----------------------------------------------152g----------(massa em g/mol - 1 mol)
----------x------------------------------------------------0,885g---------(massa obtida)

152 x = 252 . 0,885
x= 1,467 g (Esse é o valor de (NH4)2Cr2O7 que realmente reagiu para formar Cr2O3 (ou seja, a quantia pura).

2,0 g ---- 100%
1,467g ----x

x = 73,35%

Pela complexidade da Questãos sugiro enviar no tarefas profes ou solicitar uma aula.