Estequiometria solucao

Como calcular uma solucao de 50 mL de cloroformio e eter etilico com estequiometria 1:1?

Leticia S.
Leticia
perguntou há 2 semanas

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3 respostas
Professor Romeu A.
Respondeu há 2 semanas
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O Clorofórmio, possui d= 1,50g/ml e Massa molar = 119,5 g/mol.

O éter dietílico possui d= 0,8g/ml e massa molar= 74g/mol.


Está sendo pedido uma solução com estequiometria 1:1, portanto temos que saber qual o volume que está relacionada a massa molar do clorofórmio e o do éter.

Clorofórmio = d=m/v => 1,50=119,5/V => V=79,7 ml.

Éter= d=m/v=> 0,8=74/V => V= 92,5 ml.

Misturando os dois volumes teremos uma solução com V= 172,2 ml.

Agora fazer uma regra de três para descobrir qual o volume proporcional de cada um em 50 ml.

172,2ml da solução -----------> 79,7 ml de clorofórmio
50 ml da solução --------------> X
X= 23,1 ml de Clorofórmio.

172,2ml da solução ---------> 92,5 ml de éter
50 ml da solução ------------> X
X= 26,9 ml de éter.

Tirando a prova:
Verificando a massa de clorofórmio e éter existentes nos volumes que estão nos 50 ml de solução

Clorofórmio:
d=m/v
1,5=m/23,1
m= 34,65 g => 0,29 mol de Clorofórmio

Éter
d=m/v
0,8 = m/26,9
m= 21,52 g => 0,29 mol de éter

Os dois volumes contém os mesmos números de mol de clorofórmio e éter, portanto está na estequiometria 1:1

Professora Roberta N.
Respondeu há 2 semanas
25 mL de cada reagente
Professor Thales V.
Respondeu há 2 semanas


Leticia, essa sua pergunta não ficou clara. São duas as interpretações, pelo menos. A resposta para a primeira, mais simples, como a colega já respondeu, seriam simplesmente 25 mL de cada solvente. Entretanto, como você usou a palavra "estequiometria", faz-se enetender que se deve tratar em quantidades de matéria. Ou seja, deve-se saber a densidade (a uma dada temperatura, 25 º C por exemplo) e a massa molar. IMPORTANTE: para o racioncínio aqui exposto desconsideram-se fenômenos como os de contração ou expansão de volume em misturas, por exemplo. Vamos lá:
Éter etílico tem massa molar de 74,12 g/mol e densidade de 0,71 g/mL. Dividindo o último pelo primeiro calcula-se que cada mL de éter etílico contém 0,009579 mol de éter etílico. Ou seja, a "concentração" do éter etílico puro é de 9,579 mmol/mL (ou mol/L)
Com os mesmos cálculos, para o clorofórmio, que tem massa molar de 119,38 g/mol e densidade de 1,48 g/mL, calcula-se a concentração de 12,40 mmol/mL.
A próxima pergunta é: em qual volume de éter etílico tem-se a mesma quantidade de matéria que em 1 mL de clorofórmio? Matematicamente: 9,579 x V = 12,40, donde tem-se que 1,29 mL de éter etílico contém 12,40 mol de éter etílico, a mesma quantidade de matéria encontrada em 1 mL de clorofórmio.
Se no final você deseja ter um mesmo número de mols "n" no volume final de 50 mL, ou seja, uma estequiometria 1:1, deve-se descobrir o volume "V" de cada componente que dará o mesmo número de mols. De acordo com o último cálculo, para tal, o volume de éter etílico deve ser 1,29 vezes o de clorofórmio. Matematicamente: V + 1,29V = 50 mL, logo, V = 21,83 mL para o clorofórmio e V = 28,16 para o éter etílico. Para confirmar, calcula-se a quantidade de matéria utilizando o produto do volume pela concentração, mostrado a seguir:
Clorofórmio: 21,83 mL x 12,40 mmol/mL = n(clorofórmio) = 270,692 mmol
Éter etílico: 1,29x21,83 mL x 9,579 mmol/mL = n(éter) = 269,751 mmol
Refaça todos os cálculos acima em sequência e sem aplicar os arredondamentos. Você chegará a resultados ainda mais próximos ;)

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