Estequiometria - soluções

A massa específica de uma solução de etilenoglicol (C₂H₆O₂) 20,0% em massa em água é 1,03g/ml. Determine a molaridade da solução.

Sendo 20% em massa de etanodiol (ou etilenoglicol) temos:

densidade = 1,03 g/mL, ou seja, 1,03g (de soluto + solvente) para cada 1 mL de solução (por definição).

Adotando 1,0 L de solução (1000mL), encontramos a massa = 1030g de solução.

1030g correspondem a 100% (pois 1030g é a massa da solução, ou seja soluto + solvente). Desses 1030g de solução, apenas 20% é massa do soluto etilenoglicol. Então temos 206g de soluto, ou seja, 206g de etilenoglicol - 206 corresponde a 20% de 1030.

A massa molar do etilenoglicol deveria ser informada na questão (caso a prova não permita consulta à Tabela Periódica).

Sendo a massa molar do etilenoglicol = 62 g/mol temos que:

62g corresponde a 1 mol de etilenoglicol e 206g corresponde a X. (regrinha de três simples e direta). Encontramos 3,3 mol de etilenoglicol.

Uma vez que a molaridade significa dizer a quantidade de matéria (em mol) para 1,0 L de solução, concluímos que a molaridade é de 3,3 mol/L. Isso ocorre por que o volume que adotamos no início da resolução foi de 1,0 L. Assim os 3,3 mol que calculamos estão para 1,0 L.

CRÍTICAS AO AUTOR DA QUESTÃO:

1ª) Molaridade é um termo abolido pela IUPAC. A expressão correta é concentração em quantidade de matéria, cuja unidade é mol/L.

2º) A massa molar deve está na questão na unidade g/mol (nunca na antiga linguagem u ou u.m.a.).