Estequiometria zn e hcl

Question

Zinco metálico é adicionado a um frasco contendo HCl aquoso, e um produto é o gás H 2.                                        Zn(s) + 2 HCl(aq) -> Z nCl2(aq) + H2(g)   Cada um dos frascos contém 0,100 mol de HCl. As seguintes quantidades de zinco são adicionadas aos frascos: Frasco 1: 7,00 g Zn; Frasco 2: 3,27 g Zn; Frasco 3: 1,31 g Zn   Quando os reagentes são misturados, o H2 infla o balão preso ao frasco. Os resultados são so seguintes: Frasco 1: o balão infla completamente, mas resta algum Zn quando o balão parar de inflar. Frasco 2: O balão infla completamente. Não resta nenhum Zn. Frasco 3: O balão não infla completamente. Não resta nenhum Zn. Explique estes resultados de forma completa. Realize cálculos que justifiquem sua explicação.

Vivian V. · Accepted Answer

Zinco metálico é adicionado a um frasco contendo HCl aquoso, e um produto é o gás H 2.                                        Zn(s) + 2 HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g) 1mol de Zn reagem com 2 mols de HCl formam 1 mol de ZnCl2 e 1 mol de H2 65,38g de Zn reagem com 2 mols de HCl     6,538g de Zn reagem com 0,2 mol de HCl 3,269g de Zn reagem com 0,1 mol de HCl= reação total dos reagentes para 0,1 mol de HCl , massa de Zn maior que 3,27g, excesso de Zn, abaixo de 3,27g excesso de H2g   Frasco 1/ 7g de Zn Excesso de Zn, forma-se o máximo de H2 gasoso e sobra Zn sem reagir   Frasco 2/ 3,2g de Zn quantidade estequiométrica exata, o balão infla completamente, não sobra Zn, reage totalmente   Frasco 3  /1,31g de Zn excesso de H2, não infla completamente, Zn não reage totalmente     Cada um dos frascos contém 0,100 mol de HCl. As seguintes quantidades de zinco são adicionadas aos frascos: Frasco 1: 7,00 g Zn; Frasco 2: 3,27 g Zn; Frasco 3: 1,31 g Zn   Quando os reagentes são misturados, o H2 infla o balão preso ao frasco. Os resultados são so seguintes: Frasco 1: o balão infla completamente, mas resta algum Zn quando o balão parar de inflar. Frasco 2: O balão infla completamente. Não resta nenhum Zn. Frasco 3: O balão não infla completamente. Não resta nenhum Zn. Explique estes resultados de forma completa. Realize cálculos que justifiquem sua explicação.

Vitocley M. · Answer

Lucas Boa Tarde

Na Reação 2HCl (aq) + Zn (s) -> ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Com HCl 0,100 mol.L-1

Temos Frasco 1: 7,00 g de Zn

Frasco 2: 3,27 g de Zn

Frasco 3: 1,31 g de Zn

A massa molar do Zn é 65,4 g/mol logo para as massas: 7,00g/65,4 g/mol = 0,1 mol

Mas na relação Estuiométrica temos 2mol de HCl para 1 mol de Zn. No entanto temos 0,1 mol de HCl, logo apenas 0,05 mol do Zn reage com a quantidade do HCl presente no frasco (0,1mol). Nesse há excesso de 0,05 mol de Zn no final da reação e vai haver ainda Zn(s) no frasco que infla devido a formação de 0,1mol de H2(g)

Fraco 2: 3,37 g/65,4 g/mol temos 0,05 mol de Zn e na relação estequimétrica esses 0,05 reage completamente com o 0,1 mol do HCl, não havendo reagente em excesso. Logo todo Zn (s) reage, o balão infla.

Frasco 3: 1,31 g Zn/ 65,4 g/mol ---> 0,02 mol de Zn que reage com apenas 0,04 mol de HCl. Logo a solução de HCl ainda fica no frasco devido ao reagente limitante agora ser o Zn e não consumir todo o ácido para formar o gás H2, logo se forma menos H2 e o balão não infla

Vitocley M. · Answer

Lucas Boa Tarde

Na Reação 2HCl (aq) + Zn (s) -> ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Com HCl 0,100 mol.L-1

Temos Frasco 1: 7,00 g de Zn

Frasco 2: 3,27 g de Zn

Frasco 3: 1,31 g de Zn

A massa molar do Zn é 65,4 g/mol logo para as massas: 7,00g/65,4 g/mol = 0,1 mol

Mas na relação Estuiométrica temos 2mol de HCl para 1 mol de Zn. No entanto temos 0,1 mol de HCl, logo apenas 0,05 mol do Zn reage com a quantidade do HCl presente no frasco (0,1mol). Nesse há excesso de 0,05 mol de Zn no final da reação e vai haver ainda Zn(s) no frasco que infla devido a formação de 0,1mol de H2(g)

Fraco 2: 3,37 g/65,4 g/mol temos 0,05 mol de Zn e na relação estequimétrica esses 0,05 reage completamente com o 0,1 mol do HCl, não havendo reagente em excesso. Logo todo Zn (s) reage, o balão infla.

Frasco 3: 1,31 g Zn/ 65,4 g/mol ---> 0,02 mol de Zn que reage com apenas 0,04 mol de HCl. Logo a solução de HCl ainda fica no frasco devido ao reagente limitante agora ser o Zn e não consumir todo o ácido para formar o gás H2, logo se forma menos H2 e o balão não infla

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