Olá João!
Lei de Lavoisier: Soma das massas dos reagentes = soma das massas dos produtos
Exemplo: Se em determinada experiência de combustão foram queimados 92 g de álcool, produzindo-se 176g de gás carbônico e 108g de água, qual a massa de oxigênio uitilizada na queima?
Resposta:
Soma das massas dos reagentes = 92g de álcool + Xg de oxigênio = 92+ x
soma das massas dos produtos = 176g de gás carbônico + 108g de água = 176 + 108 = 284
92 + x = 284
x = 284 - 92 = 192g de oxigênio.
Lei de Proust: Quando duas ou mais substâncias se combinam para formar um composto, elas o fazem em proporções fixas e definidas.
Exemplo: CEFET PR) A partir do final do século XVII , com o desenvolvimento de balanças de maior precisão, é que os químicos puderam testar velhas teorias sobre a composição da matéria. O principal teste veio com a derrubada da idéia de que a matéria poderia ser destruída, ou criada, uma vez que quando se queima um pedaço de madeira o que se observa após a reação é apenas uma massa menor de cinzas, ou quando se aquece um pedaço de ferro, a massa resultante é maior do que antes. Esta crença foi derrubada principalmente pelo trabalho do francês Antoine L. de Lavoisier, que após meticulosos trabalhos utilizando a balança de maior precisão existente na época, conclusivamente, provou que um tipo de matéria se transformava em outro. Ou seja, parte da madeira era transformada em outro tipo de matéria que não se podia medir em recipiente aberto, mas se o recipiente fosse mantido fechado, a massa dessa matéria poderia ser medida.
Outras leis foram elaboradas baseadas no uso intensivo de balanças precisas. Dentre estas, pode-se citar a lei de Proust, Lei de Dalton e Lei de Richte Wenzel. Destas, a mais conhecida é a lei de Proust.
A tabela a seguir indica as massas que reagiram e foram medidas com bastante precisão e referem-se a uma reação entre duas substâncias A e B, que geraram uma terceira substância, C.
Massa de Massa de Massa de
A (g) B (g) C (g)
0,117 0,321 0,438
0,234 0,642 0,876
0,0167 0,0459 0,4757
Pode-se afirmar que ao reagir 1 grama de A:
a) consomem-se 3,21 gramas de B.
b) formam-se 1,876 gramas de C.
c) consomem-se 4,59 gramas de B.
d) formam-se 2,74 gramas de C.
e) consomem-se 2,74 gramas de B.
Resposta: Segundo Proust, a proporção das massas que reagem permanece constante.
Se, 0,117g --------0,321g
1g -------- xg
x = 2,74g de B serão consumidos.
Espero ter ajudado nas leis.
Att,
Layla
Algumas questões resolvidas:
https://www.youtube.com/watch?v=KXXNTbcJ-IA&feature=youtu.be
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