Estou com duvida nesta questão de química 18/02/2020

Olá Daniel! Como uma aula demonstrativa, vamos com estas definições que você precisa:

 Definições de química geral:

A) ÍON: são átomos que perderam ou ganharam elétrons por sofrerem uma reação,podem ser ânions (átomos que recebem elétrons, que ficam com carga negativa) ou cátions (átomos que perdem elétrons, que ficam com carga positiva), lembrando que, os elétrons perdidos ou ganhos são da camada de Valência.  Já respondemos aqui a letra B, não é mesmo (B CÁTION)

C) ÁTOMO:  pode ser definido como um sistema energético estável, eletricamente neutro, que consiste em um núcleo denso, positivamente carregado (com prótons que são a carga positiva e neutrons que são partículas neutras), envolvido por elétrons (partículas negativas), que formam a eletrosfera,

D) MOLÉCULA: é um conjunto de átomos, iguais ou diferentes, unidos por ligações onde um átomo compartilha seu (ou seus) elétrons da camada de valência com outro (ou outros) átomos, ou seja, um conjunto de átomos (2 ou mais) que se ligam através de ligações covalentes.


Sobre a questão 2, vamos lá: questão sobre soluções (soluto, solvente, saturação, concentração, massa molecular, massa atômica... lembra disto?), simples simples...

Como se cálcula concentração: C = m/v, ou seja C= 4gramas/2litros     que será      C= 2g/l (Dois gramas por litros)


Agora, se pensarmos quimicamente, melhorando esta questão: Qual a concentração molar desta solução?

Quantos gramas têm 1 mol de NaCl? (Cl- 35,5 Na 23, então: NaCl- 23+35,5= 58,5 gramas, ou seja 1 mol de NaCl)

Regrinha de 3: se 1 mol tem 58,5g, quantos mols têm em 4 g? Resposta: 0,068g aproximadamente.

Como calcular concentração molar?   [  ] = número de mols/volume, ou seja [   ] = 0,068mols/2 litros     que será    [   ] = 0,034mols/l

Ok?!?

Vem para uma aula! Vamos simplificar esta química rapidinho.

1) DEFINIÇÕES:

A) O íon é uma entidade desestabilizada em termos de cargas, ou seja, o número de protóns não é igual ao número de elétrons;

B) O cátion é um íon positivo, isto é, tem o número de elétrons menor que o números de prótons e esse desequlíbrio de cargas é causada pela perda de elétrons presentes na eletrosfera;

C) O átomo é a menor entidade, em termos de espécies,  no universo da química. Basicamente, é constituído de duas partes: o núcleo - aonde residem os prótons (carga positivas) e os nêutrons (especíes sem cargas elétricas); a eletrosfera - aonde orbitam os elétrons em suas sete camadas ou níveis eletrônicos;

D) A molécula é formada por um agrupamento de átomos, que se unem por meio de ligações eletrônicas (ligações moleculares).

2) CÁLCULO DE CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO:

Fórmula da Concentração Comum (ou simplesmente Concentração): C = m / V, onde C é a concentração comum; m é a massa da solução e V é o volume da solução (Lembre-se: Vsolução = Vsoluto + Vsolvente).

Dados do problema: m = 4,0 g; V = 2,0 L. 

Cálculos: C = 4,0 g / 2,0 L => C = 2,0 g/L <=> C = 0,002 kg/L <=> C = 2,0 g/1000 mL => C = 0,002 g/mL.