Estou com duvida nesta questão de química 19/02/2021 at

Primeiramente, vamos analisar cada alternativa para identificarmos qual é a correta. 

A alternativa 1) afirma "O aumento da temperatura faz com que solubilidade de todos os sais aumenta". Quando olhamos o gráfico mostrado no enunciado, podemos observar que a curva de solubilidade do sal Ce2(SO4)3 é decrescente, ou seja, menos gramas de Ce2(SO4)3 se dissolvem em 100 g de água à medida que a temperatura aumenta. Logo, podemos concluir que o aumento da temperatura faz com que a solubilidade do sal Ce2(SO4)3 diminua. Portanto, a alternativa 1) é falsa. 

A alternativa 2) afirma "A 20 C, uma solução preparada com 10 g de KNO3 em 100g de H20 é insaturada". Primeiramente, precisamos entender que uma solução insaturada é aquela em que o sal está totalmente dissolvido no solvente (água, no caso) sem que seja observado a formação de precipitado. Ou seja, em uma solução insaturada, ainda podemos dissolver mais sal. A solução se torna saturada quando a quantidade máxima de sal possível de se dissolver no solvente já foi alcançada e, qualquer quantidade acima disso, leva à formação de precipitado. Tendo isso em mente, vamos analisar o gráfico mostrado no enunciado. De acordo com a curva de solubilidade do sal KNO3, podemos observar que, a 20 C, a solução desse sal em água se torna saturada quando colocamos aproximadamente 30 g de sal em 100 g de água. Logo, a 20 C, 10 g de KNO3 em 100 g forma uma solução insaturada. Portanto, a alternativa 2) é verdadeira.

A alternativa 4) afirma " A 10 C, o NaCl é mais solúvel que o KNO3". Primeiramente, precisamos entender que, ao se indicar qual é sal é mais solúvel, devemos considerar a quantidade de sal em número de mols. Isso significa que precisamos converter a massa de cada sal para a sua respectiva quantidade em número de mols. Para isso, precisamos determinar a massa molar dos sais NaCl e KNO3. Assim, considerando a tabela dada no enunciado do exercício, temos que a massa molar do NaCl é igual 23 (massa do Na) + 35 (massa do Cl) = 58 g/mol. Do mesmo modo, temos que a massa molar do KNO3 é igual a 39 (massa do K) + 14 (massa do N) + 3 x 16 (massa do O) = 101 g/mol. Esses valores significam que um mol de NaCl pesa 58 g enquanto que um mol de KNO3 pesa 101 g. A partir disso, vamos determinar quantos mols desses sais exitem nas quantidades obtidas no gráfico apresentado no enunciado em 10 C. Olhando a curva do sal NaCl, observamos que, a 10 C, aproximadamente 35 g de NaCl se dissolvem em 100 g de água. Já olhando a curva do KNO3, podemos observar que aproximadamente 20 g de KNO3 se dissolvem em 100 g de água, a 10 C. Assim, considerando as massas molares dos sais em questão, temos que 35 g de NaCl correspondem a 0,6 mol de NaCl e que 20 g de KNO3 correspondem a 0,2 mol de KNO3. Logo, podemos observar que uma quantidade maior de NaCl (0,6 mol) consegue ser dissolvido em 100 g de água do que o KNO3 (0,2 mol). Portanto, a alternativa 4) é verdadeira. 

OBS: o exercício não deu as massas do K nem do N, ou seja, a tabela periódica precisa ser consultada nesse caso. 

A alternativa 8) afirma "A 90 C, é possível dissolver 1 mol de NaCl em 100 g de água". Baseado na explicação da alternativa 4), vimos que um mol de NaCl pesa 58 g. Considerando isso e observando a curva de solubilidade do NaCl, vemos que, a 90 C, podemos dissolver aproximadamente 40 g de NaCl, uma quantidade menos do que massa correspondente a um mol de NaCl. Logo, não podemos dissolver um mol de NaCl em 100 g de água. Portanto, a alternativa 8) é falsa.

OBS: No exercício, a curva de solubilidade do NaCl vai até 80 C, mas assumindo que o comportamente de reta não se altera, podemos extrapolar a curva até 90 C. 

A alternativa 16) afirma "A 70 C, uma mistura de 30 g de Ce2(SO4)3 e 100 g de H20 é heterogênea". Primeiramente, precisamos lembrar que uma mistura heterogênea é aquela em que se observa a presença de duas ou mais fases. Por exemplo, a mistura agua + óleo é hetegênea pois observamos a fase correspondente a água e a fase correspondente ao óleo. Outro exemplo é a presença de sal na forma sólida no fundo de um recipiente contendo água. Considerando isso e analisando a curva de solubilidade do sal Ce2(SO4)3, podemos observar que, a 70 C, podemos dissolver aproximadamente 10 g de Ce2(SO4)3 em 100 g de água. Essa quantidade é muito menor do que 30 g e, consequentemente, parte do Ce2(SO4)3 vai estar presente na forma sólida, pois não será dissolvido na água. Logo, temos que 30 g de Ce2(SO4)3 em 100 g de água, a 70 C, forma uma mistura heterogênea. Portanto, a alternativa 16) é verdadeira. 

Espero que tenha sanado suas dúvidas com relação à questão. Por favor, fique à vontade para entrar em contato caso precise.