Estou com duvida nestas questões de química 04/03

1) EM UM RECEPIENTE, O QUÍMICO DISSOLVEU 500 GRAMAS DE UM ELEMENTO Y EM UMA SOLUÇÃO DE H²O CONTENDO 1500 ML. QUAL A CONCENTRAÇÃO ENCONTRADA PELO QUÍMICO?

2) QUAL A CONCENTRAÇÃO MOLAR EM UMA SOLUÇÃO QUE TENHA 450 MI VOLUME E 34,5 GRAMAS DE O²?

Fernanda A.
Fernanda
perguntou há 1 mês

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Professora Rayssa S.
Respondeu há 1 mês
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1) Utilizando-se a fórmula da Concentração comum, temos que: 

  ,

Onde:

m = massa do soluto em gramas (g);

V = volume em litros (L). 

Então: 

C = 333,333 g/L

 

2) Utilizando-se do conceito de Concentração molar (M), temos que: 

  e  

Onde: 

n = número de mols; 

V = volume em litros (L);

m = massa do soluto em gramas (g); 

MM = massa molar. 

 

Para se obter o número de mols, faz-se necessário descobrir a massa molar dos elementos componentes da substância em questão, no caso o oxigênio  (O2). Consultando-se a tabela, percebe-se que sua massa molar é 16,0 u. Com isso, O2 = 16,0 x 2 = 32,0 u. 

Então: 

M = 2,395 mol/L 

 

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Professor Silvio M.
Respondeu há 1 mês

1) 

Dados: m = 500 g; V = 1500 mL = 1,5 L. 

Concentração comum (C)

C = m / V ; m = massa de soluto em gramas e V = volume de solução em mL =>

C = 500 g / 1500 mL => C = 0,333 g/mL  ou

C = 0,5 kg / 1,5 L => C = 0,333 kg/L

2)

Dados: m = 34,5 g ; V = 450 mL = 0,45 L ; Substância: O2

Concentração comum (C)

C = m / V ; m = massa de soluto em gramas e V = volume de solução em mL

Concentração molar ou Molaridade (M)

M = n / V; n = número de mols de soluto e V = volume de solução em L.

n = m / MM , onde MM = massa molar do soluto.

MM = somatório das massas atômicas vezes suas atomicidades.

MM do O2 = MA do O x atomicidade do oxigênio na molécula =>  MM do O2 = 32 x 2 = 64 gmol/g

n =  34,5 g / 64 gmol/g => n = 0,539 gmol V = 0,45 L => 

M = n / V => M = 0,539 / 0,45 => M = 1,198 mols / litro ou M = 1,198 molar

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