1) EM UM RECEPIENTE, O QUÍMICO DISSOLVEU 500 GRAMAS DE UM ELEMENTO Y EM UMA SOLUÇÃO DE H²O CONTENDO 1500 ML. QUAL A CONCENTRAÇÃO ENCONTRADA PELO QUÍMICO?
2) QUAL A CONCENTRAÇÃO MOLAR EM UMA SOLUÇÃO QUE TENHA 450 MI VOLUME E 34,5 GRAMAS DE O²?
1) Utilizando-se a fórmula da Concentração comum, temos que:
,
Onde:
m = massa do soluto em gramas (g);
V = volume em litros (L).
Então:
C = 333,333 g/L
2) Utilizando-se do conceito de Concentração molar (M), temos que:
e
Onde:
n = número de mols;
V = volume em litros (L);
m = massa do soluto em gramas (g);
MM = massa molar.
Para se obter o número de mols, faz-se necessário descobrir a massa molar dos elementos componentes da substância em questão, no caso o oxigênio (O2). Consultando-se a tabela, percebe-se que sua massa molar é 16,0 u. Com isso, O2 = 16,0 x 2 = 32,0 u.
Então:
M = 2,395 mol/L
1)
Dados: m = 500 g; V = 1500 mL = 1,5 L.
Concentração comum (C)
C = m / V ; m = massa de soluto em gramas e V = volume de solução em mL =>
C = 500 g / 1500 mL => C = 0,333 g/mL ou
C = 0,5 kg / 1,5 L => C = 0,333 kg/L
2)
Dados: m = 34,5 g ; V = 450 mL = 0,45 L ; Substância: O2
Concentração comum (C)
C = m / V ; m = massa de soluto em gramas e V = volume de solução em mL
Concentração molar ou Molaridade (M)
M = n / V; n = número de mols de soluto e V = volume de solução em L.
n = m / MM , onde MM = massa molar do soluto.
MM = somatório das massas atômicas vezes suas atomicidades.
MM do O2 = MA do O x atomicidade do oxigênio na molécula => MM do O2 = 32 x 2 = 64 gmol/g
n = 34,5 g / 64 gmol/g => n = 0,539 gmol ; V = 0,45 L =>
M = n / V => M = 0,539 / 0,45 => M = 1,198 mols / litro ou M = 1,198 molar
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