1) EM UM RECEPIENTE, O QUÍMICO DISSOLVEU 500 GRAMAS DE UM ELEMENTO Y EM UMA SOLUÇÃO DE H²O CONTENDO 1500 ML. QUAL A CONCENTRAÇÃO ENCONTRADA PELO QUÍMICO?
2) QUAL A CONCENTRAÇÃO MOLAR EM UMA SOLUÇÃO QUE TENHA 450 MI VOLUME E 34,5 GRAMAS DE O²?
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
1) Utilizando-se a fórmula da Concentração comum, temos que:
,
Onde:
m = massa do soluto em gramas (g);
V = volume em litros (L).
Então:
C = 333,333 g/L
2) Utilizando-se do conceito de Concentração molar (M), temos que:
e
Onde:
n = número de mols;
V = volume em litros (L);
m = massa do soluto em gramas (g);
MM = massa molar.
Para se obter o número de mols, faz-se necessário descobrir a massa molar dos elementos componentes da substância em questão, no caso o oxigênio (O2). Consultando-se a tabela, percebe-se que sua massa molar é 16,0 u. Com isso, O2 = 16,0 x 2 = 32,0 u.
Então:
M = 2,395 mol/L
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.