Estrela máxima para quem responder.

Outra forma de resolver, através da Lei de Hess

Dados:

C6H14  Entalpia= -3990 kj/ mol

CO2 Entalpia= -400 kj/mol

H2O  Entalpia= -250 kj/mol

 

Reações químicas

C6H14(g) + 19/2 O2(g) à 6 CO2 +  7H2O  -3990 kj/ mol

C(s) + O2 à  CO2   -400 kj/mol

H2(g) +  ½ O2 (g) à  H2O(l)   -250 kj/mol

 

Aplicar lei de Hess (Somar as reações químicas)

6 C(s) +  6 O2 -->  6 CO2   -2400 kj/mol x6

7 H2(g) +  7/2 O2 (g) -->  7 H2O(l)   -1750 kj/mol  X7

6 CO2 +  7H2O  --> C6H14(g) + 19/2 O2(g)   +3990 kj/ mol (Inverso)

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6 C(s) + 7 H2(g) à  C6H14(g) 

 Entalpia = -2400 -1750 +3990 = - 160 Kj/ mol

Olá Marcos, Para calcular a entalpia de formação de n-hexano gasoso, podemos utilizar a equação abaixo: THf° = SnTHf°(produtos) - SnTHf°(reagentes) Onde THf° é a entalpia de formação padrão, Sn é a soma dos coeficientes estequiométricos para cada substância, e os valores entre parênteses são as entalpias de formação padrão dos produtos e reagentes. Sabemos que a entalpia padrão de combustão completa de n-hexano gasoso é -3990 kJ/mol. Isso significa que, quando um mol de n-hexano é completamente queimado na presença de oxigênio, libera-se 3990 kJ de energia. Para calcular a entalpia de formação de n-hexano gasoso, precisamos determinar a quantidade de gás carbônico e água formados na combustão completa de um mol de n-hexano. A equação química para a combustão completa de n-hexano é a seguinte: C6H14 + 19/2 O2 -> 6 CO2 + 7 H2O Isso significa que, para cada mol de n-hexano queimado, são formados 6 mols de CO2 e 7 mols de H2O. Agora podemos substituir os valores na equação de entalpia de formação: THf°(n-hexano) = (6 mol x THf°(CO2)) + (7 mol x THf°(H2O)) - THc°(n-hexano) Substituindo os valores fornecidos, temos: THf°(n-hexano) = (6 mol x -400 kJ/mol) + (7 mol x -250 kJ/mol) - (-3990 kJ/mol) THf°(n-hexano) = -2400 kJ/mol - 1750 kJ/mol + 3990 kJ/mol THf°(n-hexano) = -160 kJ/mol Portanto, a entalpia de formação de n-hexano gasoso é de -160 kJ/mol.

A reação é a seguinte:

C6H14(g) + 19/2 O2(g) -> 6 CO2(g) + 7 H2O(g)

A entalpia da reação é a soma das entalpias dos produtos menos a soma das entalpias dos reagentes. Portanto, podemos escrever:

?H_combustão = [6?H_f(CO2) + 7?H_f(H2O)] - [?H_f(C6H14) + 19/2?H_f(O2)]

Sabendo que a entalpia de formação do oxigênio é zero (por ser o estado padrão do elemento), a equação se torna:

-3990 kJ/mol = [6*(-400 kJ/mol) + 7*(-250 kJ/mol)] - ?H_f(C6H14)

-3990 kJ/mol = [-2400 kJ/mol -1750 kJ/mol] - ?H_f(C6H14)

E então:

-3990 kJ/mol = -4150 kJ/mol - ?H_f(C6H14)

Finalmente, resolvendo para ?H_f(C6H14), obtemos:

?H_f(C6H14) = -4150 kJ/mol - (-3990 kJ/mol) = -160 kJ/mol

Portanto, a entalpia de formação do n-hexano gasoso é -160 kJ/mol.

 

Nesse caso temos que aplicar a lei de hess e a partir dela teremos a equação e os numeros necessários para realizar a conta.