Estrutura atômica

O cálculo é uma média ponderada das massas dos isótopos do elemento.

Pelo valor da média a maior porcentagem, mais de 90 % deve ser do carbono 12.

Considerando X e Y as porcentagens dos carbonos 12 e 13 respectivamente.

Massa atômica = 12,01112 = [(12 . X) + (13 . Y)] / 100

Mas,  X + Y = 100 ou X = 100 - Y

Substituindo na equação de cálculo da massa atômica teremos: 12,01112 = [12 .(100 - Y)] + (13 . Y) / 100

Y = 1,112% é a porcentagem do Carbono 13

Porcentagem do Carbono 12 = 100 - 1,112 = 98.888%

Boa noite Bianca, tudo bom? Se a gente supor que temos apenas os dois isotopos na amostra, se tivermos x% de C12, temos (100-x)% de C13, concorda? O que a gente precisa saber é que a gente usa a media ponderada, pois cada isótopo tem um peso doferente e vai influenciar de maneira diferente na média então teremos: {12*x + 13*(100-x)}/100 = 12,01112 Passando o 100 multiplicando, ficamos com 12*x + 13*(100-x) = 1201,112 Continuando a continha, 12x + 1300 - 13x = 1201,112 Continuando, x = 98,888% E como atribuimos x para o C12, diremos que o carbono 12 perfaz 98,888% da amostra, e, consequentemente, C13 = 100-98,888 = 1,112% de C13 na amostra. O que é importante notar é que a porcentagem de C12 é ridiculamente maior, afinal, ele é o mais estável, tanto maior que muitas vezes, nas contas a gente ignora as casas decimais e usa direto a massa 12. Espero ter ajudado e bons estudos!