Quando o cloro é adicionado a uma água quimicamente pura, ocorre a reação representada pela 
equação, a seguir: Cl2(g) + H2O(l) D HOCl(aq) + H+(aq) + Cl-(aq)
Em solução diluída e pH acima de 4, o equilíbrio da reação é deslocado para a direita, ficando 
pouco Cl2(g) em solução. Em valores de pH mais baixos, a reação predominante é no sentido de 
formação do cloro.
O ácido hipocloroso (HOCl(aq)), formado pela adição de cloro à água, se dissocia rapidamente, 
conforme equação, a seguir: HOCl(aq) D H+(aq) + OCl-(aq)
Baseando-se nas informações e equações apresentadas, e nas condições de equilibro químico, é 
CORRETO afirmar que
A) em pH igual a 3, predominam as espécies carregadas eletricamente.
B) uma elevação da concentração do íon OCl- acarreta na elevação da concentração de Cl2.
C) para a concentração de H+igual a 1x10-8 mol/L, há predominância das espécies Cl2 e HOCl.
D) em pH igual a 7, as concentrações de reagentes e produtos correspondentes à primeira 
equação são iguais.