Quando o cloro é adicionado a uma água quimicamente pura, ocorre a reação representada pela
equação, a seguir: Cl2(g) + H2O(l) D HOCl(aq) + H+(aq) + Cl-(aq)
Em solução diluída e pH acima de 4, o equilíbrio da reação é deslocado para a direita, ficando
pouco Cl2(g) em solução. Em valores de pH mais baixos, a reação predominante é no sentido de
formação do cloro.
O ácido hipocloroso (HOCl(aq)), formado pela adição de cloro à água, se dissocia rapidamente,
conforme equação, a seguir: HOCl(aq) D H+(aq) + OCl-(aq)
Baseando-se nas informações e equações apresentadas, e nas condições de equilibro químico, é
CORRETO afirmar que
A) em pH igual a 3, predominam as espécies carregadas eletricamente.
B) uma elevação da concentração do íon OCl- acarreta na elevação da concentração de Cl2.
C) para a concentração de H+igual a 1x10-8 mol/L, há predominância das espécies Cl2 e HOCl.
D) em pH igual a 7, as concentrações de reagentes e produtos correspondentes à primeira
equação são iguais.
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Baseando-se nas informações :
é correto afirmar que:
D) em pH igual a 7, as concentrações de reagentes e produtos correspondentes à primeira equação são iguais.
A afirmação A) é incorreta, pois em pH igual a 3, a predominância de espécies carregadas eletricamente não é garantida, mas sim a formação de cloro, e a afirmação B) também é incorreta, pois a elevação da concentração do íon OCl- não afeta a concentração de Cl2. A afirmação C) é incorreta, pois a concentração de H+ de 1x10-8 mol/L é próxima ao pH 7, onde predominam as espécies H2O e HOCl. Espero ter ajudado !
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