Eu não entendi porque a equação não foi balanceada?
(UNICAMP) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:
C12H22O11 + H2O ? 4 C2H5OH + 4 CO2
Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel.
(Densidade do etanol = 0,8 g/cm³, massa molar da sacarose = 342 g/mol; massa molar do etanol = 46 g/mol).
Oi Samela,
A equação C12H22O11 + H2O ? 4C2H5OH + 4 CO2 encontra-se balanceada. Para resolver o exercício precisamos calcular o número de moles produzidos de etanol equivalente a 50 litros. Agora olhando a equação sabemos que a relação de moles de sacarosa e etanol é de 1 a 4, então podemos obter o número de moles de sacarosa. Finalmente usamos a massa molar da sacarose para obter a massa de sacarosa que produze os 50 litros de etanol.
Att.
Olá, Samela, tudo bem?
Na verdade, a equação já está balanceada.
Se você reparar, temos 12 átomos de C do lado esquerdo da equação e também 12 do lado direito (8 átomos das 4 moléculas de etanol e 4 das moléculas de CO2). Da mesma forma, temos 24 átomos de H e 12 de O em ambos os lados da equação. Perceba que são quatro moléculas de etanol e quatro de CO2.
Espero ter ajudado!
