A decomposição do Ni(CO)4 líquido para produzir níquel metálico e monóxido de carbono tem um valor de deltaGr de 40 kJ/mol de reação a 25°C. Ni(CO)4(l) --> Ni(l) + 4 CO. Use valores de delta Hf e S0 para estimar e temperatura em que a reação se torna produto-favorecida no equilíbrio.
Alan tudo bem?
Bom, se a 25 °C (298 k) temos uma reação endergônica (Delta Gr >0) e o enunciado do problema já nos pede a partir de qual temperatura temos um deslocamento de equilíbrio para a formação de produtos, então pode ter certeza que o Delta Hf > 0 (endotérmico). Portanto, temos só o fator entrópico que favoreça a formação dos produtos porque o Delta S0 > 0 (mais produtos e maior desordem).
Então temos que na equação geral o fator T*Delta S tem que ser maior ou igual ao Delta Hf para que a reação de equilíbrio passa a ser deslocada para produtos (e o valor de Delta Gr passa a ser <0 - exergônico), e assim você determina a temperatura T em que DHf/DS passa a valer essa condição.
Agora só olhar nas tabelas os valores de entalpia de formação e entropia padrão para calcular.
Espero ter ajudado.
Abraços,
Nelson
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