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Emeliely há 1 ano
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Exercício de equilíbrio químico

Eu não entendi como fazer esse exercício: Num recipiente fechado encontram-se, a determinada temperatura, 1,8 mol de moléculas de HCl(g) em equilíbrio com H2(g) e Cl2(g) nessa temperatura, sabendo que inicialmente foram colocados 2,0 moles de HCl(g) no recipiente.
Professor Victor M.
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Respondeu há 1 ano
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Bom dia. A pergunta não diz o que precisa ser respondido. Mas sobre o sistema, você tem a seguinte reação:

 

2 HCl  ?  H2  +  Cl2

 

Inicialmente (antes da reação de equilíbrio acontecer), você tinha 2,0 mol de HCl. Após a reação de equilíbrio acontecer, você tem 1,8 mol de HCl. Isso significa que 0,2 mol de HCl reagiram para formar H2 e Cl2. Pela estequiometria da reação, 2 moléculas de HCl formam uma molécula de H2 e uma molécula de Cl2. Assim, 0,2 mol de HCl forma 0,1 mol de H2 e 0,1 mol de Cl2. Ou seja, na condição de equilíbrio, você tem 1,8 mol de HCl, 0,1 mol de H2 e 0,1 mol de Cl2.

Caso a questão queira o valor da constante de equilíbrio K, basta substituir os valores de concentração dos compostos na fórmula abaixo: 

 

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