Descreva a preparação de 5 litros de um tampão acetato 0,3M, pH 4,47, partindo de uma solução de ácido acético 2M e de uma solução de KOH 2,5M. Dado pKa do ácido acético 4,77 Reação de equilíbrio ácido acético -> acetato:
Olá,
Primeiramente, tenha em mente que um solução tampão é uma mistura utilizada para evitar que o pH do meio varie brusacamente se forem adicionados ácidos ou bases, ambos fortes.
Então, tomando as soluções de partidas, temos:
Reação de equilíbrio do ácido acético
H3CCOOH (aq) ?? H3CCOO- (aq) + H+ (aq)
Obs: o correto é as setas se colocarem uma em cida da outra, mas, a plataforma ainda não é atualizada de modo a se formatar com o simbolo correta, e sugerirei a inclusão do símbolo.
Sugere-se que, como ponto de partida, tem-se:
[H3CCOOH] = 2 mol/L
[KOH] = 2,5 mol/L
Logo é possível deduzir que:
Sendo o pH inicial do problema igual à 4,47 e o pH da mistura igual à 4,867 note que a diferença entre os pH é inferior à 0,4. Sendo assim, sua solução tampão estará realizada ao misturar-se hidróxido de potássio ao ácido acético.
Recomendo que você não pare por aqui ou se contenha-se com esta resposta: busque, questione-se se de fato esta resolução é sufiuciente, leia os livros didáticos e os artigos de divulgação científica e/ou os ciêntíficos.
Espero que minha explicação e sugestões de resolução de apoiem e não deixe de avaliar a resposta. Boa sorte.
Aulas particulares
