Exercício volumetria de precipitação

Question

Suponha que se deseja titular o íon iodato pelo método de Mohr. Calcule a
concentração do íon cromato que deve estar presente para que a precipitação do
cromato de prata comece exatamente no ponto de equivalência.
Dados: Kps (AgIO3) = 3,1 x 10-8
e Kps (Ag2CrO4) = 2,45 x 10-12
.
Resposta: [CrO4
2–
] = 7,91 x 10-5 mol/L
Queria saber o passo a passo.

Catarina O. · Accepted Answer

Olá, Vivian.

Primeiro, temos que calcular [Ag⁺] no PE. A única fonte desta espécie é a partir da dissociação do sal, uma vez que foi completamente consumida na titulação:

AgIO₃ ---> Ag⁺ + IO₃^-

Kps = [Ag⁺][IO₃^-]

Kps = s²

s = [Ag⁺] = [IO₃^-] = 1,76 x 10^-4 mol/L

Agora, podemos calcular [CrO₄^2-] para precipitar Ag₂CrO₄ a partir de Ag⁺ que resta na solução no PE:

Ag₂CrO₄ ---> 2 Ag⁺ + CrO₄^2-

Kps = [Ag⁺]²[CrO₄^2-]

[CrO₄^2-] = 7,90 x 10^-5 mol/L

Espero ter ajudado. Se tiver mais dúvidas sobre este assunto, marque uma aula comigo. Abraços.

Exercício volumetria de precipitação

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