1) Escreva as expressões de equilíbrio em termos de Kc e Kp, para cada reação
a) PCl3(g)+ Cl2 (g) *seta apontando para a direita* PCl5 (g)
*seta apontando para a esquerda*
b) Cu(H2O)4 (aq) + 4NH3(aq) *seta apontando para a direita* Cu(NH3)4 (aq) + 4H2O (l)
*seta apontando para a esquerda*
c) Ni(s) + 4CO(g)*seta apontando para a direita* NiCO(g)
*seta apontando para a esquerda*
2) Considere a reação a seguir:
N2F4(aq) *seta apontando para a direita* NF2 (aq)
*seta apontando para a esquerda*
Faça o balanceamento estequiométrico e calcule o Kc quando; N2F4 2.3x10-2mol/L e
NF2 1,4x10-3mol/L
2) Uma mistura de hidrogênio e iodo foi introduzida em um reator de 3L, aquecido a
500 K para formar iodeto de hidrogênio (HI). Após um determinado tempo, uma análise
da mistura reacional mostrou a seguinte composição 2,5mol H2 e 1,5mol de I2 e 2,0
x 10-2 mol de HI. Qual a constante de equilíbrio?
H2 (g) + I2 (g) *seta apontando para a direita* 2 HI(g)
*seta apontando para a esquerda*
3) Em um recipiente de 5L, foram misturados 2,0 mol de CO(g) e 5,0mol de H2O(g)
em temperatura constante. Ao atingir o equilíbrio constatou a presença de 1,2mol
CO2 (g) e 0,8mol de H2(g). Monte a equação e calcule KC
Olá Júlia tudo bem ?
As constantes de equilibrio de uma reação se referem a concentração de cada componente quando a reação já está em equilibrio ! Ela é chamada de Kp ( constante relacionada a pressao quando os compostos sao gasosos, letrinha (g) em baixo !!! ) mas de qualquer forma a equacao fica
KC = (produtos)^coeficiente estequiometrico / (reagentes)^coeficiente estequiometrico,
ou seja , por exemplo letra a:
Kc = [PCL5] / [PCL3]X[CL2]
Como os coeficientes sao um nao tem expoente!!!!
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