Exercíco de química

4. Calcule a concentração em ião hidrónio (H3O+), e a percentagem de ionização, de uma solução 0,20 M de ácido acético (CH3COOH), a 25oC. Dados: Ka (CH3COOH) = 1,81x10-5, a 25oC.

Vasco Santos
Vasco
perguntou há 10 meses

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5 respostas
Professor Marcos Fattibene
Respondeu há 10 meses
Olá Vasco.

CH3COOH + H20 <-> H30+ + CHCO-
1 1 1
x y y

Ka = [H30+].[CHCO-] / [CH3COOH]

1,81.10^-5 = y^2 / 2.10^-2

y^2 = 1,81.2.10^-7 = 36,2 . 10^-8

y = 6,017.10^-4 M

Bons estudos !

Professor Fabrício F. Alves
Respondeu há 10 meses
Como o ácido acético é um ácido fraco a concentração do íon H3O é calculada da seguinte forma:
[H3O+] = raiz quadrada(0,2.1,81.10-5)
[H3O+] = 1,9.10-3 mol/L
Grau de ionização - alfa(%)
alfa (%) = (número de mols ionizados/número de mols total)x100
ou
alfa (%) = ([H3O+]/concentração do ácido)x100
alfa (%) = (1,9.10-3/0,2)x100
alfa (%) = 0,95%

Professor Rafael Modenez
Respondeu há 10 meses

 


 


 



Reação de ionização do ácido acético (equilíbrio químico):

CH3COOH + H2O <----> CH3COO- + H3O+

Expressão para o cálculo da constante de ionização Ka:

Ka = [CH3COO-]x[H3O+]/[CH3COOH] = 1,81x10-5

Observe que o solvente, no caso a água, não entra na expressão do Ka.

Observa-se que o valor do Ka é da ordem de 10-5, logo trata-se de um ácido muito fraco, ou seja, que o seu grau de ionização é menor que 5%.

De acordo com a Lei de dissolução de Ostwald, temos:

Ka = (a^2. M)/(1-a)

Onde
a = Grau de ionização, ou seja, quantas moléculas de ácido se ionizaram em relação ao total presentes inicialmente na solução (M).

a = [H3O+]/[CH3COOH]

M= Concentração inicial do monoácido

M = [CH3COOH]

a^2, lê-se alfa elevado ao quadrado.

Como o valor de a é menor que 5% (0,05), pode-se considerar (1-a) = 1.

Portanto,

Ka = (a^2. M)/(1-a) = a^2. M

a = [H3O+]/[CH3COOH]

M = [CH3COOH]

Ka = ([H3O+]^2)/[CH3COOH]

Ka = ([H3O+]^2) / M

[H3O+]^2 = M . Ka

M = 0,2 mol/L

[H3O+]^2 = 0,2 . 1,81x10-5

[H3O+]^2 = 3,62 x10-6

[H3O+] = Raiz quadrada de ( 3,62 x10-6) = 1,9 x 10-3 mol/L

a = [H3O+]/[CH3COOH] = [H3O+]/M = (1,9 x 10-3)/0,2 = 0,0095 = 0,95%


 


 


 


 


 


 


 


 

Professora Roberta Nogueira
Respondeu há 10 meses
[H+] = (0,20 *1,81x10-5)^1/2
Como [H+] = [A-], a porcentagem é definida como ([A-]/[HA])*100.
Professor Rogério Rossetti
Respondeu há 8 meses
Pelo expressão da constante de equilíbrio ácida poderemos calcular a concentração de íons hidrônio

Equação de ionização: 1CH3COOH(aq) <=> 1 CH3COO^-1 + 1 H3O^1+

Ka = [CH3COO^-1] x [H3O^1+] dividido por [CH3COOH]

1,81x10^-5 = [CH3COO^-1] x [H3O^1+] / 0,2

Como a proporção entre [CH3COO^-1] x [H3O^1+] é igual a 1:1 podemos afirmar que suas quantidades no equilíbrio
serão iguais e neste caso chamarei de "X".

1,81x10-5 = [X] x [ X] / 0,2

X^2 = 1,81x10^-5 x 0,2

X = 1,92 x 10 ^-3 mol/litro

Cálculo da % de ionização.

0,2 mol/L ................................ 100%
1,92 x 10^-3 mol/litro ............... X

X = 0,95%

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