Faça as estruturas de Lewis , determine a hibridização do átomo central e disserte sobre a estabilidade de cada ligação do OF2 e HCOOH.

1) OF2 -Estrutura de Lewis (note que estou mostrando apenas os eletrons envolvidos na ligação, mas nao se esqueça de quando for desenhar mostrar todos os eletrons de valência dos átomos)= F:O:F -Hibridização do átomo central = oxigênio sp3 De modo similar a molécula de água a molécula de difluoreto de oxigênio possui geometria angular, no entanto o angulo fica um pouco menor que o da aguá devido a repulsão dos pares eletrônicos presentes tanto no átomo de oxigênio como no átomo de flúor. 2) HCOOH (acido metanoico ou acido formico) estrutura de Lewis (novamente, devido a dificuldade para desenhar aqui rsrs coloquei traços nos lugares dos pares de elétrons, é só lembrar que cara traço corresponde a um par, ok): :O: || H-C-O-H Hibridização do átomo central = Carbono sp2 A geometria ao redor do átomo central é triangular. Quanto a estabilidade das ligações voce pode discuti-las de varias maneiras. Mas precisaria saber em relação a que voce qr esta estabilidade. Termica, oxidaçao, etc... Espero ter ajudado