As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as moléculas de F2, Cl2 e Br2. a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies? b) Ordene essas espécies em ordem crescente de temperatura de fusão.
a) As moléculas de F2 , Cl2 e Br2 são todas apolares. Portanto, as forças intermoleculares nelas presentes são do
tipo interações de London.
b) Como essas interações aumentam com o aumento do número de elétrons na molécula, a ordem crescente de
interações é F2, Cl2, Br2, que, por sua vez, é a mesma ordem de temperatura de fusão.
a) As moléculas de F2 , Cl2 e Br2, por serem constituídas de apenas um elemento químico, são apolares, haja vista que não há diferença de eletronegatividade entre os elementos. Dessa forma, essas moléculas interagem entre si por dipolo-induzido-dipolo-instantâneo, a força intermolecular mais fraca que existe.
b) Por apresentarem a mesma polaridade, o critério que diferenciará as substâncias em termos de ponto de fusão e ebulição é a massa molecular: quanto maior a massa molecular, maior o ponto de fusão. Como o flúor possui massa molecular menor que a do cloro, que por sua vez possui massa molecular menor que a do bromo, podemos afirmar que a ordem crescente de temperatura de fusão das substâncias mencionadas é: F2 , Cl2 e Br2.
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