Se as forças intermoleculares e a massa molecular interferem diretamente no ponto de ebulição, como se explica a água ter maior ponto de ebulição do que o etanol, já que ambas compartilham de ligação de hidrogênio e o etanol ter maior massa? Seguindo essa regra, a agua não deveria possuir ponto de ebulição menor? ja que tem massa molecular menor
Se você analisar a estrutura molecular da água verá que são 2 ligações covalentes (Oxigênio e Hidrogênio) e cada hidrogênio realiza uma LIGAÇÃO INTERMOLECULAR TIPO LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO com outra molécula de água .... Logo cada molécula de água realiza DUAS ligações tipo ligação de hidrogênio
Embora o etanol também realize essa ligação ele realiza apenas UMA dessas ligações e as demais são do tipo dipolo instantâneo- dipolo induzido , o que confere a essa molécula um menor ponto de fusão e ebulição .
OBS : Sempre analisar os pontos de fusão considerando o critério
Ligação intermolecular > Massa molecular > Ramificação da cadeia
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