Um químico recebeu em seu laboratório um sal que tem como fórmula desconhecida Na2SxO6. Pensando em determinar o enxofre ele procedeu a sua precipitação como sulfato de bário, conseguindo assim obter 0,3570g de precipitado a partir de 0,1028g de sal. Calcule o valor de x. Primeiro eu fui calculando o nox do sal desconhecido e cheguei a conclusão que tinha +10 de carga pra ser distribuído no enxofre, as únicas opções possíveis seriam isso estar distribuído em 2 átomos ou em 1, pela razão de ser mantido um valor de carga inteiro. Pensei então em fazer uma regra de três supondo que o sal tivesse dois enxofres, e assim a primeira linha da regra de 3 constaria a massa molar de Na2SxO6. 206,10794g de sal ---- 233,3906g de BaSO4 X ------------------------ 0,35705g de BaSO4 X = 0,315 No entanto a questão diz que 0,3570g são obtidos a partir de 1,028g de sal e era esse valor que eu esperava achar por essa regra de 3, tendo em vista que o resultado é x=2 átomos de S. Alguém pode me ajudar ?